5.3利用化学方程式的简单计算专题训练---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算专题训练 一、选择题 1.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质 量为18.4g,请计算： (1)生成氧气的质量： (2)原混合物中氯酸钾的质量。 2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测 定试管内剩余固体物质的质量（见下表）。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.3 6.08 6.08 (1)a的值为 (2)完全反应后，生成氧气的质量为g。 3.科学家提出：“硅是未来的石油”，制各粗硅的化学方程式如下：S10,+2C高温 Si+2C0↑，现以125t石英砂(Si02质量分数为96%)为原料，与足量的碳反应 制取硅。 请计算： (1)该反应涉及的物质中有一种物质是由分子构成的，该物质是 (2)理论可以制取的硅的质量是 0 4.2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化 硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为 g. 该反应方程式中氧气和二氧化 硫的化学计量数之比为 5.“7150灭火剂”(CHB06,相对分子质量为174)以雾状喷射到燃着的金属时， 立即发生燃烧反应： 2CB06+90,点燃3B,0+9H0+6C02。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成 的玻璃状B203覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g· L1,结果保留一位小数) 6.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取 氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 个气体质量g 4.8 氯酸钾样品18.5g 充分加热后 二氧化锰ag 剩余固体18.2g 冷却 反应时间t 请回答下列问题： (1)二氧化锰在化学反应前后， 和 不变。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数？ 7.,小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于 0.003g/L时，鱼就会死亡，过氧化钙(C02)是一种化学增氧剂，其反应原理是： 2Ca02+2H0=2Ca(0H)2+02↑，小月家的鱼缸容积为500L。 (1)计算过氧化钙(Ca02)中钙元素与氧元素的质量比为 (2)要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？ 8.电解法是金属的治炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NC1(熔 融)通电 2Na+C12↑，生产92吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？ 9.实验室中用高锰酸钾制取氧气，称量试管与高锰酸钾的总质量为100g,充分 反应后，称量试管与剩余固体的总质量为96.8g,求高锰酸钾有多少g? 10.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质 量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中， 3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC.请问： (1)同时生成D的质量为g。 (2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程） 11.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气 充分加热后 氯酸钾样品18.5g 剩余固体18.2g 二氧化锰ag 冷却 生成氧气4.8g (杂质不参加反应)。实验数据记录如下： 请回答下列问题： (1)a= (2)计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g)。 12.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下 列问题： (1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁 在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgC12(熔融)电Mg+C12 通电， 》 (2)向盛有足量H02溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶 液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式 (3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用C02作原料生产尿素是减少碳 排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gC02涉及到的B、D 质量比是 13.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二 氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余 固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固 体的质量，记录数据如下表所示： 加热时间 t t2 t4 剩余固体的质量 2.48 2.41 2.34 2.34 /g 请仔细分析实验数据，回答下列问题： (1)在 时间，该样品中氯酸钾已反应完全： (2)求完全分解后产生氧气的质量： (3)求该样品中氯酸钾的质量分