第54讲 酸碱中和滴定及拓展应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第54讲 酸碱中和滴定及拓展应用 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 复习目标 酸碱中和滴定 的原理与操作 考点一 1.原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) ＝______________。 必备知识 2.实验操作与仪器的选择 (1)主要仪器 上 0.01 酸式 碱 碱式 酸性 强氧化性 (2)滴定前准备 滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。 锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。 (3)滴定操作 查漏 润洗 滴定管的活塞 锥形瓶内 溶液颜色 锥形瓶 (4)滴定终点 滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。 判断滴定终点的答题模板 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分钟内溶液颜色不发生变化，表明到达滴定终点。 例如，(1)用a mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (5)数据处理 按上述操作重复_______次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。 2～3 平均值 指示剂 变色范围和pH 石蕊   甲基橙   酚酞   3.关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。 (2)选取适当的指示剂，准确判断__________。 熟记：常见酸碱指示剂的变色范围 体积 滴定终点 红 蓝 红 黄 无 浅红 红 4.滴定曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 5.误差分析 若VA偏大⇒cB_______；若VA偏小⇒cB_______。 偏大 偏小 1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL (　　　) 2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　　) 3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(　　　) 4.酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL (　　　) × × × × 易错辨析 一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。 (1)滴定：用____式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为_____________，可用______________作指示剂。 (2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图_____(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 酸 24.90 大于25.10 mL 酚酞或甲基橙 丙 专项突破 (3)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V     － 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式： _________________________________________________(不必化简)。 2.(1)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用______________作指示剂。 (2)用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用______作指示剂，滴定终点时颜色变化为____________________。 (3)用0.100 mol·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为__________。 甲基橙或酚酞 酚酞 溶液由无色变浅红色 NaHCO3 二、酸碱中和滴定误差分析 3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸