第53讲 水的电离和溶液的pH-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第53讲 水电离和溶液的PH 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 复习目标 水的电离与水的离子积常数 考点一 1.水的电离和水的离子积常数 c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 不变 增大 稀的电解质 必备知识 2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl ____ ______ ______ ______ ______ NaOH ____ ______ ______ ______ ______ Na2CO3 ____ ______ ______ ______ ______ NaHSO4 ____ ______ ______ ______ ______ 加热 ____ ______ ______ ______ ______ 逆 逆 正 逆 正 不变 不变 不变 不变 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 3.计算 (H＋)或 (OH－) (1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中， (H＋)＝________________。 (2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中， (H＋)＝________________。 (3)室温下，pH＝10的KOH溶液中， (OH－)＝_________________。 (4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中， (H＋)＝________________。 (5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中， (OH－)＝________________。 1×10－12 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　　) 2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(　　　) 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　　) 4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　　) √ √ × × 易错辨析 1.某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 √ 专项突破 该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程，A项正确； NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确； 加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。 解析 2.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是 A.a>b＝c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a √ 盐酸抑制水的电离，所以b<a；0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则c>a，故B正确。 解析 3.(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A.ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7 D.c点溶液不可能是盐溶液 √ ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子 积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14， A项正确； bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定 呈中性，B项正确； d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确； 在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点