专题突破05 化学反应速率及其影响因素-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第二章 化学反应速率与化学平衡衡 化学反应速率及其影响因素 突破一：化学反应速率的计算和比较 一、化学反应速率的计算 重难归纳 1.定义式法。 利用公式=计算化学反应速率。 2.关系式法。 利用化学反应速率之比=相同时间内物质的量浓度变化之比=化学计 量数之比。 (3)“三段式”法计算模板。 例如：反应 mA+nB pC 起始浓度/(molL1)a b 转化浓度/molL)x t时刻浓度/molL)-x 计算中注意以下量的关系： ①对于反应物：c(起始)-c(转化)=c(某时刻)； ②对于生成物：c(起始)十c(转化)=C(某时刻)。 3.求解化学反应速率计算题的一般步骤。 ()写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据己知条件列方程计算。 【归纳提升】 1.正确理解化学反应速率 理解化学反应速率要注意的几个问题： (1)化学反应速率的计算公式：一。单位是molL1sl或mol L-1 min-1或mol L-i h。 (2)无论是反应物还是生成物，箕形学反应速率的值都取正值。 (3)对于给定的一个化学反应，有关物质的浓度是不断变化 的，因此化学反应速率有平均速率和即时（瞬时）速率之分。 在中学化学里，我们能够计算的是单位时间内的反应速率 即平均速率，而在速率图像上的每一点则表示的是即时速 率。下图是某一反应过程的实际反应速率图像。 )由于一个化学反应里各物质之间的化学计量数不一定相同，所以在同一个化学反应 里，不同物质所表示的化学反应速率数值不一定相同。虽然用不同物质表示的化学反 应速率不一定相同，但是它们的实际意义却完全相同，即一种物质的化学反应速率也就 代表了整个化学反应的反应速率。表示化学反应速率时，应注明是用哪种物质表示的 化学反应速率。 (⑤)对于给定的化学反应，aA+bB==cC+D,各物质的化学计量数之比=发生变化的物 质的量之比=各物质的化学反应速率之比，即a:b:c:d=△n(A):△(B):△(C): △(D)=v(A):(B):(C):(D)。 (6)在一定温度下，纯固态和纯液态物质，单位体积里的物质的量保持不变，因此液态或 固态纯物质的物质的量浓度可以看成常数，所以不能用纯固态和纯液态的物质来表示 化学反应的反应速率。 典例剖析 【典例2】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应 Nz(g)+3H(g)2NH(g),2min时测得剩余N21mol,下列化学反应速率不正确的是() A.v(N2)=0.25 mol L-1 min-1 B.v(H2)=0.75 mol L-1 min-1 C.v(NH3)=1 mol L-1 min-1 D.2v(H2)=3v(NH3) 答案：C 解析：vN2)=.）— =0.25 mol-L-1.min, 1 2 mol vN2)=C☐」2Lk2ma vH2=)☑H3 v(H2)=0.75 mol L1 min-1, v(NH3)=0.5 mol L1 min-1. 【典例2】在一定温度下，10mL0.40molL1H202溶液发生催化分解。不 同时刻测得生成02的体积（己折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 (02)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）()。 A.0~6min的平均反应速率：vy(H202)3.3×10-2molL-1min1 B.6~10min的平均反应速率：v(H202)<3.3×10-2molL-1min1 C.反应至6min时，c(H202)=0.30molL-1 D.反应6min时，H202分解了50% 答案：C 催化剂 解析：由2H202 2H20+02↑知，0~6min,产生(02)=22.4mL,消耗 nH202)=2.0×10-3mol,y(H202)= ≈3.3×10-2molL1min-1,A 102x018106ahin」 项正确；随着反应的进行，反应物浓度减小，平均反应速率逐渐减小，故6~10 min平均反应速率vH202)<3.3×102molL1min1,B项正确；反应至6min时 ,消耗n(H202=2.0×10-3mol,则剩余H202浓度为0.20molL1,C项错误；反应 至6min,4.0×103mol的H202分解了2.0×103mol,分解了50%，D项正确。 变式训练川 反应4NH3(g)+502(g)NO(g+6H0(g)在2L的密闭容器中进行，1min后 ,NH3减少了0.12mol,则下列选项中正确的是()。 A.v(NO)=0.002 mol L-1 s1 B.v(H2O)=0