专题突破08 钠的重要化合物的有关计算和综合实验-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 钠的重要化合物的 有关计算和综合实验 专项突破：过氧化钠与C02、H20反应的相关计算 【例题1】将O2CH4、N2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中 无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为： CH4+202===C02+2H20 方法一：列出总反应方程式 Na202+C02=Na2C03+1/202 CH+202==C02+2H20 +m+1 2Na202+2C02=2Na2C03+02 CH+1/202+3Na2O2=NazCO3+4NaOH 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 16：16:234 【思考】根据你对Na202与C02、Na202与20反应的认识，还有什么方法可以解决这个问题？ 【例题1】将O2、CH4、Na202置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中 无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为： 方法二：根据过氧化钠增重规律解决 2Na202+2C02=2Na2C03+02 4Na+40 4Na+2C+60 固体增重：2C+20→ 固体增重：(C0)2 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 4Na+40 4Na+4H+40☐ 固体增重：4H 固体增重：(H2)2 CH4:02=2:1 2C0+4H2 CH4:02:Na202=2:1:6 【总结】若某物质符合(CO)m(H)n(m、n为任意不同时为0的整数)， 则该物质在过量 的氧气中完全然烧，将产物通过足量的、Na2O固体，反应后固体增加的质量为该物质的 质量 过氧化钠反应中气体体积变化规律 Na202+C02=Na2C03+1/2O2 气体体积： 1 1/2 体积减少1/2 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 体积减少1/2 T>100℃ 2 【总结】在相同状况下，无论是CO2或HOg的单一气体还是混合气体， 与足量Na2O2反应时生成O2的体积为原气体体积的1/2 【例题1】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中 无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为： 方法三：根据原子守恒解决 1 CH4 1 Na2CO3 1/202 → 4 NaOH 3Na202 [归纳整合] 1.反应原理 2Na202+2C02—2Na2C03+02 2Na202+2H20=4Na0H+O2↑ Π 探究Na2O2与H20反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成 两个过程： DNa2O2+2H20-2NaOH+H2O2 ②2H202=2H20+02↑ ①X2+②得 得到2×e,化合价降低，被还原 2Na,02+4H,0-4Na0H+2H,0+0,↑ 失去2×eˉ，化合价升高，被氧化 故N2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪 色。 2.有关Na202与C02、H20反应的几个重要关系 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na202时，C02或H20与放 出的02的物质的量之比均为2：1，解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。 失去2×e 得到2×e 2Na2 O:+2CO2-2Na2 CO3+O2 2Naz O2+2H2 O-4NaOH-+O2 得到2Xe 失去2×e 2.电子转移关系 在Na202与C02或H20的反应中，Na202既是氧化剂又是 还原剂，每生成1mol02都转移2mol电子。 3.固体质量关系 (1)2Na202+2C02-2Na2C03+02 △m(固体) 2×78g2mol 2×106g 56g (2 mol C0的质量) 即发生反应(1)时，固体增加的质量等于与C02等物质的量 的CO的质量。 (2)2Na202+2H20三4Na0H十Oz↑△m(体) 2×78g2mol 4×40g 4g (2molH2的质量) 即发生反应(2)时，固体增加的质量等于与H20等物质的量 的H2的质量。 (3)质量变化角度 分析反应I和Ⅱ的化学方程式，可得下列关系式： Na2O2CO,Na2CO3(组成相当于Na2O2:CO) Na2O2O2NaOH(组成相当于Na2O2-H2) ①发生反应I时，固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质 量。 ②发生反应Ⅱ时，固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。 当组成满足(CO)mHm时，ag(CO)mH,完全燃烧生成的CO2和 H2O(g)完全被Na2O2吸收时，Na2O2增重ag。 ·(4)反应的先后顺序关系 ·一定量的Na,O,与一定量的CO,和H2O(g)混合物反应时，由于N