第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是 A．上述过程中总反应是取代反应 B．1mol CH3SH中含有5NA个共价键 C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O D．催化剂的使用大大提升了甲硫醇的平衡转化率 2．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．其他条件不变，减小压强，平衡正向移动，方程式中的Q值增大 B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ D．该反应是放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡逆向移动 3．为了探究温度、硫酸铜固体的质量对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计的实验方案如表所示(忽略溶液体积的变化)： 实验编号 锌粉的质量 硫酸的体积 温度 硫酸铜固体的质量 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL T 0 Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 0.2 g 下列推断合理的是 A．该实验方案中 B．待测物理量可以是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．实验Ⅱ、Ⅲ是为了探究硫酸铜固体的质量对反应速率的影响 4．某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．由转化为的反应是一个熵增的反应 B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应 C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率 D．每获得时，消耗的的体积为 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达平衡后，压缩体积体系颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶口马上泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH4 NH3浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是（    ） A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4 C．2p1<p3 D．α1＋α3>1 7．恒压时，SO2和O2在起始物质的量n(SO2)=n(O2)=2.0×10-2mol时发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。有关说法正确的是 A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B．该反应的逆反应放热 C．若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象不发生改变 D．T1℃时，平衡常数K= 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．对于反应，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成气体，放热，其热化学方程式为： 9．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应： I.   II.   将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是 A．反应 B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点 10．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小 B．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 C．增加的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小 D．使用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同 11．已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(