第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2NA B．26 g C2H2分子中含有的σ键数目为3NA C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体 D．71g溶水后，N(Cl－)+N(ClO－)+N(HClO)=2NA 2．F2是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。F2可通过电解KHF2的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是 A．该反应生成了、 B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为19∶1 C．电解过程中转移1 mol电子时，生成的气体体积为22.4 L D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态 3．高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物(C8H18)和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A．每脱除1molNaCl，外电路转移电子为2mol B．反应过程中阳极室的pH变小 C．标准状况下，每消耗11.2L氧气，电路中转移电子数为1mol D．负极反应的电极反应方程式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+ 4．如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是 A．a是电源的负极 B．当通过质子交换膜的为时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了 C．通过阴离子交换膜由左向右移动 D．当完全溶解时，至少产生氧气(标准状况下) 5．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极 B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 C．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关 D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 7．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 8．工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟来除去Cr(III)，而中部分氯元素转化为最低价态。下列有关说法错误的是 A．依据该反应说明氧化性大于 B．只有氧化性，而只有还原性 C．该反应中，若有19mol被消耗，则此时转移电子的物质的量为24mol D．该反应的化学方程式为 9．钠离子电池被认为是极具潜力的下一代电化学储能技术，与锂离子电池有类似的工作原理，其工作原理示意如图，放电时电池总反应为，TM代表过渡金属，下列说法不正确的是 A．放电时，含硬碳的铜箔或铝箔一极为负极 B．充电时，阴极发生的反应为 C．放电时，若电路中转移1 mol电子，则有1 mol 生成 D．与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 10．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中元素的化合价为价 B．属于酸式盐 C．为还原产物 D．每有1个参加反应则转移4个电子 11．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A．铅蓄电池的正极反应： B．纯碱溶液能使酚酞试液变红： C．闪锌矿(ZnS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： D．用情性电解电解饱和氨化钠溶液： 12．某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是 A．放电过程中，Li+移向a极区 B．该电池中火药燃烧将化学能转化为电能 C．常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转 D．放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+ 13．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法正确的是 A．化学能全部转化为电能 B．负极的电极反应为 Zn＋2e- =Zn2+ C．电子从锌片经水果流向铜片 D．水果种类和电极间距离对电流的大