第一章 化学反应的热效应 测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素的说法错误的是 A．∆H3<0 B．∆H1=∆H2+∆H3 C．∆H1越小，HX越稳定 D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大 2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)    ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)    ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1 3．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是 A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量 B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 D．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸>碳酸 4．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ） A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ①   ②   ③   ④   A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是资源化利用的方法之一 C．反应的 D．反应的 7．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl NN H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是（     ） A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)  ΔH＝＋432kJ·mol－1 B．断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 8．下图所示的变化中一定为吸热反应的是 A． B． C． D． 9．在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出热能在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷的能量低 B．该变化为物理变化 C．白磷比红磷稳定 D．该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成 10．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。下列说法正确的是 A．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能 B．此循环过程中热能转化成为化学能 C．此循环过程有利于节能环保 D．此循环过程中没有发生氧化还原反应 11．相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能肯定 12．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l)        △H=Q1kJ•mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)        △H=Q2kJ•mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=Q3kJ•mol-1 则C