第四章《物质结构元素周期律》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A．短周期元素中原子半径最小 B．原子序数为7 C．短周期元素中气态氢化物最稳定 D．基态原子核外电子有3种运动状态 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA B．常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．与CO含相同元素，互为同素异形体 4．单质溴的分子式是 A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。 B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。 C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。 D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．Q单质易溶于XQ2 B．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．简单氢化物沸点：Z>Q D．含氧酸酸性：Y>Q 7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．BF3 8．原子核内中子数与核外电子数之差为 A．14 B．38 C．52 D．90 9．下列说法正确的是 A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．金属性：Rb>K>Na>Li C．与酸反应时Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 10．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．N2的结构式：N=N B．16O2与18O3互为同位素 C．中子数为12的钠离子：23Na+ D．NH4Cl的电子式：是 11．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是 A．H2O B．PCl3 C．SO2 D．BF3 12．关于氘原子()说法不正确的是 A．电子数为1 B．中子数为2 C．质量数为2 D．质子数为1 二、非选择题（共10题） 13．根据下列叙述，写出微粒符号。 (1)原子核内没有中子的原子 ； (2)质量数为24，质子数等于中子数的原子 ； (3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是 ； (4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是 ； (5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是 。 14．（1）如图为干冰的晶体结构示意图。 通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有 个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为 pm。 （2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是 ，还有 ，由于该主要作用力与共价键一样具有 性，故1个水分子周围只有 个紧邻的水分子，这些水分子位于 的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率 (填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要 (填“大”或“小”)。 15．有下列微粒：①；②；③；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题： (1)共含有 种核素，分为 种不同的元素。 (2)互为同位素的是(填序号) 、 、 。 (3)质量数相等的微粒是(填序号) 。 (4)形成的水分子共有 种。 16．由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为 、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？ （填“能”或“不能”），说明理由： 。 （2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为 。 （3）0.8 g红棕色粉末的物质的量为 。 （4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为 。 （5）Q的化学式为 。 17．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用