第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA B．2.3gNa与O2充分反应，得到的晶体中含有阴、阳离子总数为0.15NA C．0.1mol/L的K2CO3溶液中，CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA D．电解精炼铜时，若阳极减少6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA 2．我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如图： 下列说法不正确的是 A．Ⅱ区域的电解质溶液为K2SO4溶液 B．a和b分别是阴离子、阳离于交换膜 C．放电时，阴极区溶液中OH—浓度升高 D．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 3．下列叙述正确的是 A．电动汽车的铝一空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol/L C．二氧化碳气体中含有少量二氧化硫杂质，可将气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去二氧化硫杂质 D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 4．我国科学家提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的混合海水电解制氢新技术。通过解耦全电解水反应，并在阳极利用肼氧化反应取代高能耗的水氧化过程，大幅度降低海水电解制氢能耗，同时高效处理含肼工业废水并拉低制氢成本。已知双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H+和OH-。下列说法错误的是 A．b为电源的正极 B．双极膜中OH-向右侧移动 C．C2极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O D．若外电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 5．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理 6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法不正确的是 A．液滴中的Cl-向a区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH- C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一锌螺丝钉的铁板，在锌铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 7．用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是 A．Fe(Ⅱ)为阳极 B．M电极的电极反应式为CH4+10OH－-8e－=CO+7H2O C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O被Fe2+还原 8．“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是 A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 B．若转化为，则FeS2消耗98.4g C．正极的电极反应式为 D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 9．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察 先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色 相同条件下，Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞 两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红 常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh(HCO) C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成锌铜原电池加快制取氢气的速率 D 分别电解CuCl2溶液和NaCl溶液 CuCl2溶液中阴极得到Cu，NaCl溶液阴极不能得到Na 得电子能力：Cu2+>Na+