第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50 ，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 2．运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是 A．溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B．某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C．化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 D．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 3．如图为某可逆反应的平衡图象，对该反应的有关判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定含有气体 C．图中a、b两点反应速率v(a)＜v(b) D．相同体积的甲(绝热恒容)、乙(恒温恒容)两容器，起始加入等物质的量的反应物，当反应达到平衡时，反应物浓度：甲＜乙 4．t℃时，向图1中带隔板的密闭容器两侧各充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，抽出隔板发生反应：(△H绝对值很小，以下简称“该反应”)，反应过程中自由能G(由体系的焓、熵与温度共同决定：△G=△H-T△S)随体系中氢气的体积分数x(H2)变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中错误的是 A．自由能G由M下降到N是抽出隔板时H2(g)与I2(g)混合造成的 B．t℃时，在P点该反应达到进行的限度 C．由R点→P点过程中△G＜0，故该反应在Q点满足： D．若t℃时该反应的平衡常数值为64，则x‘=0.1 5．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢。 C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 6．在恒容密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B．升高温度可提高N2转化率 C．增加N2的浓度，可提高H2转化率，降低生产成本 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 7．如图是表示：2X＋Y Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 8．已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(s)　ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是 A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56 B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0 D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% 9．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 10．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2C(s)+O2(g)2CO(g)    ΔH＜0 B．2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(S)    ΔH＜0 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0 D．2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)    ΔH＞0 11．工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是     A．工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C．在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在