第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01 B．1mol 中含共价键数目为8 C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3 2．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是 A．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应 B．该电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 C．负极的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- D．b电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl- 3．下列有关化学电池的说法中正确的是 A．化学电池只能将化学能转化为电能 B．燃料电池能将全部化学能转化为电能 C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长 D．一次电池包括干电池和蓄电池 4．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下。下列说法正确的是 A．在“反应”步骤中参加反应的和的物质的量之比为1∶2 B．在“反应”步骤中氧化性： C．“电解”中阴极反应的主要产物是 D．氯元素的化合价为价，故的化学名称也称为次氯酸钠 5．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是 A．该离子交换膜为阳离子交换膜 B．外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N C．M电极的电极反应式为 D．N电极上发生还原反应，得到电子 6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B．金属钠置于空气中表面变暗 C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 7．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极 D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极 8．从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。NH3﹣O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B．电极b上的电极反应式为2NH3＋6OH--6e-=N2＋6H2O C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D．电池工作时，溶液中的Na＋向电极a迁移 9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 10．活化能测定实验主反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．过程②△H＞0 C．①代表有催化剂参与的过程 D．该反应从原理上不能设计为原电池 11．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度 12．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-＋2H2O=4OH- B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋ C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 二、非选择题（共10题） 13．（1）①写出氯化镁的电子式 ；②写出乙烷的结构简式 ； （2）电解饱和食盐水的化学方程式 。 14．电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。 (1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为 。 (2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金(金属性：AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示： 其负极电极反应式为 ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。 (3)工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法： a.往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀 b.用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生 c.过滤回收沉淀，废水达到排放标准 ①电解时阳极反应式： 。 ②转变成Cr3+的离子方程式：