第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是 选项 已知 推理 A 电解熔融的冶炼镁 电解熔融的也能冶炼铝 B 能置换出溶液中的碘 也能置换出溶液中的碘 C 25℃时，溶解度： 25℃时，溶解度： D 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA D．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4 NA 3．甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电过程中，电能转化成化学能 B．放电过程中，H+由a极区向b极区迁移 C．电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+ D．放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2 4．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．手机里的锂离子电池属于二次电池 B．在日常生活中，钢铁腐蚀主要是发生吸氧腐蚀 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C．铅蓄电池放电时正极反应式： D．水解的离子方程式： 6．NO有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理，装置如下图所示，下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．通入甲烷的一极发生的是氧化反应 C．正极反应为： D．电池的总反应为： 7．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A．左边铜片上有气泡冒出 B．右边锌片上的反应为 C．最先观察到红色的区域是② D．两铜片质量均不发生变化 8．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 9．把A、B、C三种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．B>A>C B．A>B>C C．C>B>A D．C>A>B 10．下列方程式错误的是 A．HCN的电离：HCNH++CN- B．的水解平衡： C．AgCl的沉淀溶解平衡： D．用铁作阳极电解氯化铜溶液，阳极发生反应： 11．工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是 A．M为电源负极 B．b极电极反应式： C．阴极区c增大 D．阳极区被氧化为 12．假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的离子数目为0.1NA B．10L0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的浓度小于0.1mol/L C．电解精炼铜时，每当外电路通过2NA电子，阳极质量减少64g D．1LpH=12的Ca(OH)2溶液中，OH-数目为0.01NA 二、非选择题（共10题） 13．电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。 I．某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。 装置 实验现象 1mol/LFeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9) 灵敏电流计指针发生偏转 (1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成 (化学式)。 (2)检验另一电极产物的实验操作及现象是 。 (3)负极的电极反应式为 。 II．工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如图： 阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图： (4)阳极反应的电极反应物是 。结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因 。(写出一条即可) 14．在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g