第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 往某待测液中先滴入氯水，后滴入硫氰化钾溶液 溶液出现血红色 该待测液中一定含有Fe2+ B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- C Cl2通入品红溶液中 溶液褪色 Cl2具有漂白性 D 向Na2SiO3溶液中通入适量的HCl 产生白色胶状物质 非金属性:Cl>Si A．A B．B C．C D．D 2．已知2A(g) 3B(s)+C(g)  ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 3．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 4．密闭容器进行如下反应：    △H，A、C的质量分数(ω)、压强(p)、温度(T)和时间(t)的关系如图甲(恒温)和图乙(恒压)所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．平衡常数K：， D．若只改变压强，B的转化率减小 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)  △H>0，下列叙述错误的是 A．升高温度，正逆反应速率都增大 B．若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态 C．适当增大压强，化学平衡不发生移动 D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1 6．对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c D．在T2和n    (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 7．某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是（   ） A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NO与NH3能100%转化为产物 8．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度 9．某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20 mL，发生反应，30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol(反应中体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．加入适量水，有利于生成溴乙烷 B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大 C．0~10 min的平均反应速率： D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升 10．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表： 温度/℃ 100 200 300 400 500 NO转化率/% 28.8 78.5 80.0 50.0 18.2 下列说法错误的是 A．反应的 B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率 C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率 D．300℃时，该反应一定处于平衡状态 11．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 12．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 二、非选择题（共10题） 13．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol •