第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(，氮元素显价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A．透过质子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极的反应式： D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g 2．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是 A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素 B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+ D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 3．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．原电池的电极材料中必须至少有一极是金属 C．牺牲阳极法是利用了电解原理 D．用电解法实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极 4．钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是（    ） A．该腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．碳上发生的是氧化反应 D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小 5．下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是(　　) A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe－3e－=Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 6．下列由实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜 电解质溶液中铜离子的浓度不变 B 向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，有蓝色沉淀的生成 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C 室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离度 D 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡 金属性:M＞N A．A B．B C．C D．D 7．下列有关物质的工业制备正确的是 A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔 C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 8．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大 B．时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀 C．整个过程中，负极电极反应式为： D．时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀 9．盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是 A．Pt电极为原电池的正极 B．通过离子交换膜到左极室 C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大 D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol 10．某原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池装置正确的是 A． B． C． D． 11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是       A．用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应 B．装置②为原电池，总反应是： C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu B．22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移NA个电子 C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-5NA D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C－C共价键的数目为1.36NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。图1为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。 请回答下列问题： ①该电池放电时的总反应的离子方程式为 。 ②放电时，若盐桥中为KCl，则右池中K+浓度 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图2所示： ①工作时，蓄电池的负极为 。(填“Fe”或“ N