第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应：    ，其反应机理如下①②，下列说法不正确的是①    快反应；②    慢反应。 A．反应过程中发生反应的分子为活化分子 B．该反应的速率主要取决于反应① C．是该反应的中间产物，不是催化剂 D．恒容时，增大(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是 A．该反应的∆H＜0、∆S＜0 B．该反应的平衡常数K= C．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023 D．单位时间内断裂N-H键数目是断裂H-H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态 3．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变 D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率 4．甲、乙、丙三个体积为VL的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)⇌ C(s) +Q(Q>0)，T1℃时，该反应的K=0.25，下表是T1°C时，t1时刻的A和B的浓度，下列说法正确的是 A B 甲 4mol/L 1mol/L 乙 3mol/L 6mol/L 丙 1mol/L 2mol/L A．此时，甲中V正>V逆 B．平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等 C．平衡时，降低温度，可使乙中c(A)=3mo1/L D．连通甲和丙，达到平衡后，c(A)<2.5mo1/L 5．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 6．下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应，结合表中数据，下列说法正确的是 实验组 温度/℃ 起始量量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡 B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60％ C．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率 D．实验2的反应平衡常数 7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0 8．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是    A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．分解时，只有极性共价键发生了断裂 C．在整个历程中，1可完全还原1 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 9．以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 10．利用传感技术可探究压强对反应化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时。分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是             压强随时间变化的曲线 A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B．E点的操作是压缩注射器 C．B、H两点对应的正反应速率相等 D．该反应的，反应能自发进行的原因是 11．下列关于化学反应图象的说法错误的是（） A．图1可表示反应在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图象 B．图2可表示在一定温度下将0.5molCO和0.5molH2充入体积为2L的密闭容器中发