第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe 双温区催化剂(Ti- H区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。Ti－H－Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．整个反应的总反应速率由②决定 B．①为氮氮三键的断裂过程 C．④为N原子由Ti－H区域向Fe区域的传递过程 D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 2．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 3．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构型的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．扭船型最稳定 B．=+39.3kJ/mol C．的标准燃烧热大于 D．相同条件下生成扭船型的速率大于生成船型 4．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． c(盐酸)/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 1 2 B． C． 温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0 D． 6．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是 A．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度 B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率 C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态 D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min) 7．某反应在有无催化剂条件下的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程a无催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1-E2 D．使用催化剂可改变该反应的活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的数目，但是不能改变反应的△H 8．下列有关说法正确的是 A．吸热反应只有加热才能发生 B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 9．下列关于有效碰撞理论的说法正确的是 A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加 B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率 10．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是    A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快 B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步 C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附 D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为 11．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入 C．平衡时的体积分数： D．反应开始后，与的浓度之比不变 12．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3