第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 2．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．若其他条件不变，升高温度，则 B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则 D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则 3．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L-1X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 B．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 C．14min时，改变的反应条件可能是降低了温度 D．8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.5 4．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．缩小容器容积，、、HI平衡混合气颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A．SO3的分解率为20％ B．该温度下，①反应的平衡常数K=0.4，增大压强，K减小 C．在这10min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol•L-1•min-1 D．容器里气体的密度为40g·L-1 6．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是 A．该反应的C为105.4 B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D．在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小 7．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．0~10s内， B．Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来 C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D．12s时， 8．下列实验不正确的是 序号 实验内容 实验目的 A 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/mol，如图。下列分析中正确的是 A．250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L•min)-1 B．平衡常数K：T℃时大于250℃ C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 10．在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．B的转化率增大 C． D．C的体积分数增大 11．T℃时，向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH＜0，测得SO3的浓度随时间变化如图所示， 下列说法不