6.3化学能与电能的转化同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

6.3化学能与电能的转化 同步练习 一、单选题 1．如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．Zn       Fe       稀硫酸 B．Cu       Zn       稀硫酸 C．Zn       Ag       稀AgNO3溶液 D．Ag       Cu       稀AgNO3溶液 2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的 A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 3．用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是 A．滴入几滴CuSO4溶液 B．用1mol/L的醋酸代替盐酸 C．加入K2SO4固体 D．滴入Na2CO3溶液 4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A．通入氢气的电极为原电池的正极 B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl- 5．铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是 A．放电时，负极质量增加 B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 C．放电时，正极反应为：PbO2+4H＋++2e－=PbSO4+2H2O D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 6．如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A．电极a上的气体物质发生还原反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池内向电极b定向移动 D．N型半导体连接的是电池正极 7．下图是Cu-Zn原电池的微观示意图，有关Cu片的说法正确的是 A．Cu片表面有气泡产生 B．溶液中向Cu片移动 C．电子由Cu片经导线流向Zn片 D．反应一段时间后Cu片质量减少 8．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 A．CuSO4溶液 B．铜粉 C．ZnSO4 D．镁条 9．实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸(如图所示)。下列有关说法正确的是 A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能 B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极 C．有1mol参加反应时，通过质子交换膜的为4mol D．a电极上的电极反应式为 10．下列离子方程式正确的是 A．过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 11．科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示： 下列说法错误的是 A．电子移动方向 B．M极电极反应： C．保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零 D．标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g 12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O C．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 13．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反应生成均为无毒无害的物质,下列说法正确的是(    ) A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B．电池的总反应为:N2H4＋2O2=2NO＋2H2O C．当甲电极上有1mol N2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 14．某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是 A．锌