6.1化学反应速率与反应限度同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

6.1化学反应速率与反应限度 同步练习 一、单选题 1．20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 2．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 3．工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，向一恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡时，NH3的物质的量为2mol B．平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零 C．若单位时间内消耗amolN2，则同时消耗2amolNH3 D．容器内气体总压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 4．已知反应中各物质浓度数据如下。 物质 A B C 起始浓度/(mol/L) 3.0 1.0 0.2 2s时浓度/(mol/L) 1.8 x 1.0 3s时浓度/(mol/L) y 0.5 1.2 据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．9：3：4 C．2：1：3 D．3：2：1 5．不同温度下，反应达到平衡时各物理量变化如下图所示。其中y表示的平衡转化率，z表示反应开始时与的物质的量之比。下列说法错误的是 A． B． C．下，该反应的平衡常数 D．断裂的同时生成键，说明该反应达到平衡状态 6．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列各说法，正确的 ①物质 A 的反应速率为 0.3 mol·L-1·s-1； ②物质 B 的反应速率为 0.6mol·L-1·s-1； ③2s 时物质 A 的转化率为 70%；④2s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液 C．NaCl溶液 D．加热 8．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺如下： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法错误的是 A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B．吸收器温度越高，反应速率及反应物利用率越高 C．吸收器中制备产品时加入H2O2作还原剂 D．发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 9．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B．含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应 10．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　) A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 11．下列关于化学平衡的叙述中错误的是 A．化学平衡针对的是可逆反应 B．给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度 C．达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值 D．达到平衡时，各物质的浓度不再变化 12．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是 A．升高温度 B．增大c(O2) C．加水稀释 D．使用MnO2作催化剂 13．已知反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)   △H<0。在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA和1molB；5min时，c(D)=0.1mol•L-1；0～5min内，v(C)=0.2mol•L-1•min-1。 下列叙述正确的是（    ） A．5min时，c(A)：c(B)=3：5 B．x