7.2重要的含氮化工原料同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 同步练习 一、单选题 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．稀硝酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入某气体则会产生沉淀，该气体不可能是 A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．NH3 3．如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)，则滴管和烧瓶中所有试剂可能是 选项 甲 乙 滴管 烧瓶 滴管 烧瓶 A 浓盐酸 溶液 气体 B 双氧水 溶液 气体 C 浓硝酸 Al 氨气 D 浓氨水 CaO 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．图甲是溶液的配制 B．图乙是氯气的净化 C．图丙是氨气的收集 D．图丁是沉淀的过滤 5．在下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．镁条与稀硝酸反应： Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ B．向氯化铝溶液中通入硫化氢： 2A13+ + 3H2S = Al2S3↓+ 6H+ C．将FeO溶于次氯酸钠溶液中：2FeO+ClO-+3H2O=2Fe3++Cl-+6OH- D．将硫酸铵和氢氧化钡溶液混合并加热：Ba2++ 2NH+SO+2OH-BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O 6．下列说法正确的是 A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中 B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子 C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收 D．是生石膏，可用作制作石膏绑带 7．在下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag++4H+=Ag++NO↑+2H2O B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 8．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态 9．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？ ①易挥发  ②易溶于水  ③还原性  ④氧化性  ⑤碱性  ⑥酸性 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤ 10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是 A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2 B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2mol C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（   ） A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为铁，则丁可能是硝酸 C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是CO2 12．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D．生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L 13．下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是 A．用图1装置制 B．用图2装置净化 C．用图3装置制取并收集 D．用图4装置制 14．某学生利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 A．的酚酞溶液 B．的石蕊溶液 C．的石蕊溶液 D．的品红溶液 15．关于N2及其