9.2探究铁及其化合物的转化同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

9.2探究铁及其化合物的转化 同步练习 一、单选题 1．下列离子方程式中，正确的是 A．过氧化钠跟水反应： B．碳酸钙溶于稀盐酸： C．钠投入硫酸铜溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入氯水： 2．某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应，设计如下两个实验方案：方案一：检验生成了氢气；方案二：检验生成了磁性氧化铁，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．将反应后的气体通入肥皂液中，若产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体 B．流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁 C．现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色 D．红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8NA时，理论上生成4 mol H2 3．用下列实验装置能较好地达到实验目的的是 A．用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B．用乙装置制备Fe(OH)2沉淀 C．丙装置的现象可证明Na2O2与水的反应是放热反应 D．用丁装置除去Cl2中混有的HCl气体 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉 现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO、SO B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO、SiO C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH、Fe3+、Cl-、SO D．能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO、HCO 6．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是 A．产物中含有3种非金属氧化物 B．所得赤色物质为FeSO4 C．反应为分解反应 D．铁元素发生还原反应 7．有关铁的化合物的说法中，错误的是 A．由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀 B．Fe3O4、Fe(OH)3 都可以由化合反应制得 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 D．鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液 8．金属材料研究机构中测试工程师利用化学检测方法对金属材料组成进行分析，下列试剂可用来与金属材料反应检测出有铁单质的是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸、溶液 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Cl- B．78gNa2O2固体中所含阴离子数为NA C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2 D．28g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为1.5NA 10．利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（ ） A．用图 1 所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．用图 2 装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体 C．用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D．用图 4 装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3 >硅酸 11．已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气 “引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。 关于上述装置和实验，下列分析错误的是 A．I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁 C．需要加热的仪器只有A、E D．D用于收集氢气，F处的尾气需处理 12．化学小组利用向溴化钾和溴酸钾的混合液中滴加稀硫酸来制备单质溴(Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒)，并探究溴与FeI2反应的实验，主要装置如图(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A．装置A中每转移1mol电子，生成0.6mol单质溴 B．装置A中反应结束后，溶液呈棕色，向A中缓慢通入热的N2可将溴吹入装置B中 C．实验结束后，向装置B中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe2+和I-已全部被氧化 D．装置A的混合液中残留有部分溴单质，可通过萃取、分液和蒸馏等操作分离提纯 13．检验浸泡过覆铜板的“腐蚀液”是否有剩余，可选用的试剂是 A．氯水B．酸性溶液C．KSCN溶液D．双氧水 14．下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体 B．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸 D．用石灰石—石膏法对