第二章 化学反应速率与化学平衡 基础习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章：化学反应速率与化学平衡 基础习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．该反应的△S>0 D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应 2．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的（　　） A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量KNO3溶液 C．加CH3COONa固体 D．加NaCl固体 3．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　) A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0 4．设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（　　） A．同时减小 B．同时增大 C．V 1增大，V 2减小 D．V 1减小，V 2增大 5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH>0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH<0 C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0 6．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（　　） A．v（O2）=0.75mol·L-1·min-1 B．v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 C．v（NO）=0.1mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.09mol·L-1·min-1 7．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率()与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．平衡常数： B．起始时，在容器中只充入了 C．t1时改变的反应条件可能是升高温度 D．图中，的平衡转化率最大的时间段是 8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 9．已知反应2NO2⇌N2O4(g) ∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（　　） A．b 点的操作是压缩注射器 B．c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小 C．d 点：υ(正)<υ(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 10．一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是(　　) A．升高温度 B．充入NO C．增大压强 D．加催化剂 11．下列有关说法正确的是（　　） A．足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应 B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 C．过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量 D．已知2NO2N2O4 ∆H<0，升高温度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降 12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（　　） A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题 13．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正