第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 B．用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 C．电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动 D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗 2．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 B．在铁上电镀铜时用铜作阴极 C．铜锌原电池中铜是负极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气 3．如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是 A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电 B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻 C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O D．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO4 4．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于制备纯碱 B．通过纤维燃烧产生的气味可鉴别羊毛和丙纶 C．电解溶液制金属 D．焚烧垃圾会产生有毒的二噁英() 5．磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电极A是电源负极 B．石墨电极的质量变小 C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极 D．电极上发生的反应为 6．下列说法不正确的是 A．O3可用于自来水消毒 B．将镀锌铁皮放入烧杯中加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮使其充分反应，若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 7．某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是    A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3 B．放电时，N极质量将增重 C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2 D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小 8．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。    下列说法正确的是 A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B．Cu2(OH)2CO3属于复盐 C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 9．光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．光电池的能量转化形式：光能→电能 B．Y极发生氧化反应 C．X极为阴极 D．再生池中的反应： 10．下列过程需要通电才能进行的是（    ） ①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 11．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法错误的是 A．该电池镀MnO2的一极，发生得电子的还原反应 B．该电池反应中，二氧化锰起催化剂作用 C．当6.5g Zn完全溶解时，流经外电路的电子个数为1.204×1023 D．该电池的负极为锌，电子从锌极流向二氧化锰极 12．下列有关电化学的说法错误的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极法 D．电解精炼铜，阳极质量减少时，电子转移不一定是 二、非选择题（共10题） 13．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极。 ②电极b上发生的电极反应为 。 ③电解前后甲溶液pH ；乙溶液pH ；丙溶液pH 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g (填物质名称)恢复原溶液。 14．Ⅰ:根据下列有