第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，氢能属于二次能源 B．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该过程不能自发进行 C．太阳能、风能、氢能都属于新能源 D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 2．在一块表面无锈的钢片上滴食盐水，放置一段时间后看到钢片上有铁锈出现。钢片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．钢片发生还原反应而被腐蚀 B．钢片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀 C．钢片腐蚀过程中负极发生的电极反应：- D．钢片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 3．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A．①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D．②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是 A．电池工作时，锌为负极 B．电池工作时，电解液中的OH- 移向负极 C．电池正极发生还原反应 D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子 5．中国文化源远流长，考古挖掘出大量文物，下列有关说法正确的是 A．测定文物年代的14C与12C互为同素异形体 B．文物中做面具的金箔古代用淘漉法得到 C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 D．红玛瑙和红宝石主要成分相同 6．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图。下列说法正确的是 A．反应1中中的硫元素被还原 B．只发生反应1或只发生反应2时溶液颜色均发生了变化 C．和、能在水溶液中大量共存 D．将反应2设计成原电池，放电时向正极迁移 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C．(NH4)2SO4能使蛋白质盐析，可用于蛋白质的分离提纯 D．铜的金属活动性比铁弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 8．锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn + O2→2ZnO。下列说法中，不正确的是 A．电极反应可通过空气流速控制 B．可使用催化剂加速正极反应 C．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条 D．Zn是负极，电极反应为Zn + 2OH-→ZnO+H2O + 2e- 9．如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极 C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ② ③ ④BaSO4BaCO3BaCl2 ⑤ A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤ 11．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是 A Zn是负极，发生还原反应 B H+向负极定向移动 C 电子从锌经导线到铜，再经硫酸到锌 D 1mol电子转移，产生1g氢气 A．A B．B C．C D．D 12．利用双极膜组合电解法模拟海水淡化并获取盐酸、NaOH的装置如图所示，其中A、B为阳离子或阴离子选择性透过膜。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，并实现定向移动。下列说法不正确的是 A．X极接电源的正极，发生氧化反应 B．溶液1为稀盐酸，溶液2为稀NaOH溶液 C．电解过程中，Na+透过A膜向X电极移动 D．Y极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 二、非选择题（共10题） 13．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“>”“=”或“<”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为 。 14．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关