第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 2．下列说法或表示正确的是 A．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 C．由 C(石墨) = C(金刚石)   ΔH =+ 1.9kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 4．下列说法正确的是 A．P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-176 kJ· mol-1，由此推之白磷比红磷稳定 B．在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH < 0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量 5．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2 C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反应符合图1 6．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 7．下列变化过程中，能量变化符合如图的化学反应是 A．氯化钠在水中的电离 B．锌与盐酸的反应 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 8．下列说法中不正确的是（    ） A．石墨转化为金刚石需要吸收能量 B．CaCO3受热分解是吸热反应 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．氢氧化钠固体溶于水是放热反应 9．下列说法正确的是 A．完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   B．     C．  ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)＜∆H(红磷) D．   ，理论上可利用该反应设计成原电池 10．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．两物质的碳碳σ键的键角相同 C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 11．如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确的是 A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1 B．MgI2与Br2反应的△H<0 C．电解MgBr2制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 12．下列实验装置图合理的是 A．装置①验证铁发生析氢腐蚀 B．装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热 C．装置③能构成锌铜原电池 D．装置④可用于粗铜的电解精炼 13．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2