第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．硫化氢溶液呈酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：     C．水解反应：HCO+H2OH3O++CO D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 2．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法 B．仪器②可用于灼烧固体 C．④在水洗后不用润洗即可装入标准溶液，然后赶气泡、调零。 D．图示仪器中使用前需检漏的只有1种 3．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液约为10，0.1mol•L-1NaHSO3溶液约为5 结合H+的能力比强 A．A B．B C．C D．D 4．在25℃时， 下列说法正确的是 A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大 B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2 C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)＞c(NaOH) 5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(     ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2 C．②和③按一定体积比混合得到pH=9的CH3COONa中，由水电离c(OH-)=10-5mol/L D．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④ 6．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．溶液中： B．的和混合溶液中： C．溶液中： D．等物质的量浓度的和混合溶液中： 7．下列实验中，现象及推论都正确的是 选项 实验操作 现象推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变 B 测定饱和溶液与饱和溶液的 后者更大 的水解程度小于 C 向悬浊液中加入少量固体 沉淀由白色转化为黄色 D 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 8．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- C．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12.0g(熔融)中所含的离子数目为0.2 B．1L0.1mol/I磷酸溶液含有的数目为0.1 C．25℃时，2LpH=13的溶液中数目为0.4 D．一定条件下，1mol与足量的充分反应，生成数目为2 10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。已知lg3≈0.5，下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.8×10-3mol/L 11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导