2.2.2 化学平衡常数-【备课好帮手】2023-2024学年高二化学同步教学课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 类型一 病毒的化学组成与结构 类型二 病毒的分类与繁殖 类型三 病毒的遗传信息传递规律及变异 类型四 病毒的免疫及在生产生活中的应用 学习目标 1. 化学平衡常数的概念。 3. 运用化学平衡常数进行计算。 2. 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 2 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 3 1.201×10-2 8.403×10-3 0.0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 4 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 5 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 6 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器 457.6℃ 48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【问题探究】分析上表，你得出什么结论？ 结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关。 结论1： 结论3：温度改变该常数也发生改变。 = 常数（K） 一、化学平衡常数 1. 概念 在一定温度下，当一个可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。 2. K的表达式 对于下列可逆反应：mA + nB pC + qD，则有： 其中c为各组分的平衡浓度 K 的单位一般不作要求 3、平衡常数的书写 ① C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ② FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K3=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)] K1=c(CO)·c(H2)/c(H2O) K2=c(CO2)/c(CO) 化学平衡常数书写要点： (1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式。 一定温度下 在进行K值的计算时，稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必 写在平衡关系式中。 + H2O + 2H+ 如： 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH]) N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 = K32 (2)平衡常数的表达式与方程式的书写有关 由于反应物、生成物的系数不同，所以平衡常数的表达式就不同 (3)多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) K 3 = K1  K2 例如: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 2NO2(g) N2O4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 例2：C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2 请写出下表中各反应的平衡常数表达式 反应 K ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)   ② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ③