第1章第3节.常见的酸-【通城学典】2024年八年级科学暑期升级训练（浙教版）

57 第3节　常见的酸 1. 盐酸是HCl气体的水溶液,由于浓盐酸具有 ,挥发出的HCl气体与空气中的水 蒸气 形 成 盐 酸 的 小 液 滴,所 以 会 看 到 。浓盐酸长时间敞口放置后质量 会 ,浓度会 。工业盐酸因 含杂质铁离子而略显 。 2. 盐酸(硫酸)的性质: (1) 盐酸(硫酸)使指示剂变色:能使紫色石 蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。 (2) 酸+碱 →盐+水 3HCl+Al(OH)3 􀪅􀪅 (用复方氢氧化铝治疗胃酸过多) H2SO4+2NaOH􀪅􀪅 (3) 酸+某些盐 → 2HCl+CaCO3􀪅􀪅 (实验室制取CO2) HCl+AgNO3 􀪅􀪅 (AgNO3溶液可以用于检验盐酸或氯离子) H2SO4+Ba(NO3)2􀪅􀪅 (4) 酸+金属氧化物 →盐+水 6HCl+Fe2O3􀪅􀪅 (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H2SO4+CuO􀪅􀪅 (黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色) (5) 酸+某些金属 → Fe+2HCl􀪅􀪅 Zn+H2SO4􀪅􀪅 (实验室制取H2) 3. 浓硫酸: (1) 浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上 浓硫酸后,应立即用 ,再用 冲洗,最后用小苏打溶液冲 洗,严重时应立即送医院。 (2) 浓硫酸的稀释:将 沿着 慢慢注入 中,并不断地搅拌,使产 生的热量迅速散失。原因是浓硫酸 。 (3) 浓硫酸的 :使纸张变黑。 (4) 浓硫酸的 :可用作某些气体的 干燥剂。将浓硫酸敞口放置,会使其质量 ,浓度 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 典例1 五颜六色的化学变化,让我们享受了科 学之美! 如图所示为稀盐酸参与的化学反应, “→”表示转化关系,请回答下列问题: 典例1图 (1) ①中溶液的颜色是 。 (2) ②溶液中的金属阳离子符号为 。 (3) 写出稀盐酸与Fe2O3 反应的化学方程式: 。 (4) 若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3 均 不同,则X的化学式为 。 点拨:(1) 紫色石蕊试液遇酸呈红色,遇碱呈蓝 色。(2) 盐酸能与活泼金属反应,产生盐和氢气。 盐酸与铁反应,产生氯化亚铁和氢气。(3) 盐酸 能与金属氧化物反应,产生盐和水。(4) 物质X 不属于单质、氧化物、盐,且物质X能够与盐酸 反应,应该属于碱,而且产生蓝色溶液,说明物 质X中含有铜离子Cu2+。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 3预学储备 58 典例2 下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述,不正 确的是 ( ) A. 浓硫酸具有吸水性,所以常用作干燥剂 B. 稀释浓硫酸时,应将水沿容器壁缓慢地注入 浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶后,瓶口上方出现 大量白雾 D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间 后,溶质的质量分数都会变小 点拨:浓硫酸具有吸水性,所以常用作干燥剂; 稀释浓硫酸时,为了使产生的热量迅速扩散,要 把浓硫酸缓缓地沿玻璃棒注入水中,并不断搅 拌;浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂 瓶后,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合,瓶口会出现白雾;浓硫酸露置于空气中, 溶质的质量不变,溶剂的质量增加,则溶质的质 量分数变小,浓盐酸露置于空气中,溶质的质量 变小,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数变小。 解有所悟:浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性。 稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓地沿玻璃棒注入 水中。 典例3(黄石中考)思维导图是归纳总结知识点 的重要工具之一,如图所示为某思维导图的一 部分,下列可以填入括号中的内容是 ( ) 典例3图 A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应 点拨:酸能与酸碱指示剂作用,能与活泼金属反 应生成盐和氢气,能与金属氧化物反应生成盐 和水,能与碱反应生成盐和水,能与某些盐反应 生成新酸和新盐。 􀥈 􀥈