主题二 第一节 氧化还原反应（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

2.1氧化还原反应 同步练习 基础巩固 1.某科学家发明了一种催化反应装置,可将氨气在250 ℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误的是(　　) A.上述反应为N2+3H22NH3 B.上述反应类型为分解反应 C.上述反应类型为氧化还原反应 D.该发明有助于氢能的推广和利用 2.下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是(　　) A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中,色坏还为铅” B.明代《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用” C.西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜” D.晋代《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂” 3.LiFePO4电池可用于电动汽车。已知:电池放电时,电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列说法正确的是(　　) A.Li是氧化剂 B.FePO4中磷元素被还原 C.氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1 D.每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 4. SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂,工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4↑+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是(　　) A.SF4为氧化产物,S2Cl2是还原产物 B.SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同 C.该反应中,参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1 D.上述反应中,每产生1 mol SF4,转移电子的物质的量为2 mol 5.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体,具有还原性,可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如图: 下列说法错误的是(　　) A.H3PO2为一元弱酸 B.该过程最好在无氧条件下进行 C.不考虑损失,1 mol P4参与反应,可产生2.5 mol PH3 D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3 6.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2;②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+ 3H2O;③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是(　　) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.若反应③中1 mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 7.已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B- ③2B-+Z2B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是(　　) A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是X、Z2、B2、A3+ D.Z2可以置换出X2+溶液中的X 能力进阶 8.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　(填字母,下同)。  A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 　　　　　　　　　。  (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是　　　。  a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4的更强,主要反应:2FeSO4+ 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①该反应中的氧化剂是　　　　　　　,还原剂是　　　　　　　　。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用:    。  素养提升 9.已知H2O2参与的三个化学方程式如下: ①2H2O22H2O+O2↑; ②Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O; ③3H2O2+Cr2+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。 (1)已知H2