主题二 第三节 化学平衡（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

2.3化学平衡 同步练习 基础巩固 1．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是(　　) A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3 B．CO2＋H2O===H2CO3　H2CO3===CO2＋H2O C．NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3＋HCl D．2NaCl2Na＋Cl2↑　2Na＋Cl22NaCl 2．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 　　正反应速率　　　　　　　逆反应速率 A．v(A)＝2 mol/(L·min)　 v(B)＝2 mol/(L·min) B．v(A)＝2 mol/(L·min)　 v(C)＝2 mol/(L·min) C．v(A)＝1 mol/(L·min)　 v(B)＝2 mol/(L·min) D．v(A)＝1 mol/(L·min)　 v(C)＝1.5 mol/(L·min) 3．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 5．对可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是(　　) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键 A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 7．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　) ①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑ ②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④2SO2＋O2 2SO3与2SO3 2SO2＋O2 A．①②　　　　　 B．②③ C．③④ D．②④ 能力进阶 8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 9．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　 B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 10．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 11．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　) 12．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于(　　) A．只存