主题二 第二节 化学反应速率（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

2.2化学反应速率 同步练习 基础巩固 1．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C．食品抽真空包装 D．用热水溶解蔗糖以加速溶解 2.下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是 组号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度(mol/L) HCl浓度(mol/L) A． 10 0.1 0.1 B． 10 0.2 0.2 C． 20 0.1 0.1 D． 20 0.2 0.2 3．(2021·顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)，其浓度数据如下： 　　 N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　) A．0.4 mol·L－1·s－1　　 B．0.6 mol·L－1·s－1 C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1 4．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是(　　) A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率 B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度 5．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是(　　) A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂 B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度 C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度 D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度 能力进阶 6．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。 t/min 0 2 4 6 v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 下列说法不正确的是(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<0 7．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH＋Cl－的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率 8． “接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．使用催化剂只能增大正反应速率 B．反应②的活化能比反应①大 C．该反应的催化剂是V2O4 D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 9．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢 D．在0～20 min内，②中M的分解速率为0．15 mol·L－1·min－1 10．已知反应S2O82－ (aq)＋2I－(aq) = 2SO42－ (aq)＋I2(aq)如图，若往该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) ①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) = I2(aq)＋2Fe2＋(aq) ②2Fe2＋(aq)＋S2O82－ (aq) = 2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq) A.增大S2O2－8 浓度或I－浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3＋是该反应的催化剂 C．因为正