主题四 第二节 常见金属单质及其化合物（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

4.2常见金属单质及其化合物 同步练习 基础巩固 1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　) A． 钾元素比钠元素的金属性强 B． 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C． 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D． 碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高 2.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A． 氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钡溶液 C． 盐酸 D． 氨水 3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　） A． AlCl3 B． Al（OH）3 C． Al2（SO4）3 D． NaAlO2 4.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( ) A． 合金的熔点一般比组分金属低 B． 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C． 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D． 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 5. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A． ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B． Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C． 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝＋317 kJ·mol－1 D． ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1 能力进阶 6.把ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中(水为足量)，结果得到相同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为(　　) A．a＝b B．a＜b C． a＞b D． 无法确定7.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于(　　) A． 物理变化 B． 化学变化 C． 氧化还原反应 D． 上述说法都不对 8.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 9.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是(　　) ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂A． ①②③④ B． ①②③⑤ C． ①②④⑥ D． ①②③④⑤⑥ 素养提升 10.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。 (5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 $$4.2常见金属单质及其化合物 同步练习 基础巩固 1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　) A． 钾元素比钠元素的金属性强 B． 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C． 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D． 碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高 【答案】D 【解析】A项，依据碱金属在周期表中的递变规律分析判断；B项，钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为