主题三 第一节 溶液组成的表示方法（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 3.1溶液组成的表示方法 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解物质的量和摩尔质量的概念； 2.了解溶液组成的表示方法及相关计算； 3.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。 【核心素养】 1.通过物质的量概念的学习，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过溶液组成的表示方法及相关计算，培养学生现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 3.通过一定物质的量浓度溶液的配制，培养学生科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题 在工业生产和一般的实验中，化学反应不可能只有几个分子、几个原子或几个离子参加，而是以可称量的一定质量的物质参加反应的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系起来。 一、物质的量 图 3-1-1 国际单位制几个基本单位的新定义 1.物质的量：用来描述物质所含粒子数目多少的物理量。符号为n。 单位为mol（摩[尔]） 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。 2.阿伏加德罗常数： 实验测得，0.012 kg12C中含6.02×1023个12C原子。 1 mol O含有6.02×1023个O原子； 1 mol Fe含有6.02×1023个Fe原子； 1 mol Cl2含有6.02×1023个Cl2分子； 1 mol K+含有6.02×1023个K+； 1 mol OH-含有6.02×1023个OH-。 1mol任何物质所含粒子的数目和0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等，用符号NA表示。 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）及粒子数目（N）之间存在如下关系： 一、物质的量 一、物质的量 图3-1-2 1 mol不同物质的质量 3. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 定义： 常用单位为g/mol 符号：M (可以理解为1mol物质所具有的质量) 根据国际单位制对物质的量的规定，可知1mol12C（6.02×1023个12C原子）的质量是12 g（0.012 kg），所以12C的摩尔质量M(C) = 12 g/mol，由此可以推得任何物质的摩尔质量。 任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质化学式的式量。 NaOH的式量40，则NaOH的摩尔质量M(NaOH) = 40 g/mol H2的式量为2，则H2的摩尔质量M(H2) = 2 g/mol 由于电子的质量可以忽略不计，因此对离子来说，离子的摩尔质量若以g/mol为单位，其数值就等于组成该离子的原子或原子团的化学式的式量 我知道计 算公式了。 物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）三者之间有如下关系： 或 m(g) = M(g/mol)×n(mol) 利用上式，可以进行物质的质量与物质的量之间的换算。 一、物质的量 例题 1 2.8 g CO的物质的量是多少？ 解：已知M(CO) = 28 g/mol 答：2.8 g CO的物质的量是0.1 mol。 例题 2 0.22 g CO2中含有多少个CO2分子？ 解：已知M(CO2) = 44 g/mol 答：2.8 g CO的物质的量是0.1 mol。 例题 3 将80 g NaOH完全中和，需要多少摩尔H2SO4？ 解： 根据化学方程式： 答：将80gNaOH完全中和，需要1molH2SO4。 物质的量除了可以知道各物质之间的粒子数及质量关系之外，还可以知道各物质之间物质的量的关系。 例如： 一、物质的量 粒子数之比 1 : 3 : 2 : 3 质量之比 160 : 84 : 112 : 132 物质的量之比 1 : 3 : 2 : 3 ——定义：单位物质的量的气体所具有的体积 4.气体摩尔体积 ——符号：Vｍ 常用单位: L/mol 对于气态物质，体积的大小主要取决于粒子间的距离 拓展延伸 科学研究表明，气体物质的体积与温度、压强有关。 温度升高，气体分子间距离增大，体积膨胀； 压强增大，气体分子间距离减小，体积减小。 规定了标准状况，即温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况。 4.气体摩尔体积 拓展延伸 大量的实验证实1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 气体的物质的量（n）、气体体积（V）和气体的摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。 4.气体