主题三 第五节 盐类的水解（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 3.5 盐类的水解 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理及其水溶液酸碱性的判断，了解影响盐类水解的主要因素； 2.认识水解反应的本质，能结合实例书写水解反应方程式； 3.能运用离子反应、化学平衡原理解释不同盐溶液的酸碱性。 【核心素养】 1.通过测定等浓度的氯化钠、醋酸钠、氯化铵和醋酸铵四种溶液的pH，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过明矾净水原理的实践与探究，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题 浸泡醋酸钠溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 蓝 色； 泡氯化铵溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 红 色。 这是为什么呢？ 魔术展示 电镀工业在清洗镀件时常用的一种碱类助洗剂是Na2CO3，即纯碱（图3-5-1）。 创设情境，生成问题 主要内容 盐溶液的酸碱性 1 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 观察与认知 根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。 溶 液 NaAc NH4Cl NaCl NH4Ac PH 酸碱性 盐的类型 表 3-5-1  实验与探究结果 8 6 7 醋酸铵 NH4Ac 0.1mol/L 7 观察与认知 溶 液 NaAc NH4Cl NaCl NH4Ac PH 8 6 7 7 酸碱性 盐的类型 表 3-5-1  实验与探究结果 中性 酸性 中性 碱性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 弱碱 弱酸盐 强碱 强酸盐 观察与认知 根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.规律： 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 [H+] 、[OH-] 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 [H+]=[OH-] [H+]>[OH-] [H+]<[OH-] Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH 无 有 有 1. 强碱弱酸盐的水解 NaAc是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（HAc）中和生成的盐，即强碱弱酸盐。它在水溶液中存在着以下解离及反应： 上述反应的总反应（结果）可表示为： c(OH - )>c(H + ) 呈碱性 NaAc解离出的Ac- 跟H2O解离出的H+ 结合生成了弱电解质HAc，消耗了溶液中的H+，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的OH-浓度随之增大 1. 强碱弱酸盐的水解 盐的水解： 在溶液中盐的离子跟水解离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。 强碱弱酸盐都能水解，其水溶液都显碱性，如Na2CO3、NaHCO3与NaAc等 2. 强酸弱碱盐的水解 NH4Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，即强酸弱碱盐 溶液中[H+]>[OH-]，溶液显酸性 强酸弱碱盐都能水解，其水溶液都显酸性 NH4Cl在水溶液中解离出NH4+、Cl-，由于NH4+与H2O解离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的H+浓度随之增大 2. 强酸弱碱盐的水解 由弱酸和弱碱所生成的弱酸弱碱盐，在水溶液中也会发生水解反应。 双水解： NH4Ac可以看成是由弱酸（HAc）和弱碱（NH3·H2O）生成的盐： 2. 强酸弱碱盐的水解 上述水解反应可用离子方程式表示为 对于NH4Ac来说，由于氨水和醋酸的解离常数几乎相等，故其溶液显中性。 实践活动 明矾[又称白矾、钾矾、钾铝矾等，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，其化学式是KAl(SO4)2 · 12H2O]，在日常生活中常用来沉淀水中的杂质，以达到净化水的目的。那么，你知道明矾为什么能净化水吗？请查阅资料，并通过交流，进一步认识水溶液中的离子反应对人们日常生产生活的作用。 水解方程式： Al3