主题三 第四节 离子反应和离子方程式（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 3.4 离子反应与离子方程式 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.认识离子反应及其发生条件，了解离子方程式的书写方法； 2.认识离子反应的本质，能结合实例书写常见的离子方程式 【核心素养】 1.通过氯化钠溶液分别与硝酸钠溶液、硝酸银溶液混合现象的观察与思考，培养学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 2.通过稀盐酸或稀硝酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应的离子方程式的书写及离子反应本质的探究，培养学生变化观念与平衡思想等化学学科核心素养 创设情境，生成问题 电子企业在前清洗、腐蚀、蚀刻等生产过程中会产生含氟废水，往废水中加入含钙物质的化学沉淀法是处理含氟废水的方法之一。 主要内容 离子反应和离子方程式 1 2 离子反应发生的条件 一、离子反应 由于电解质溶于水后会全部或部分解离成离子，所以，电解质在溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。 滴加溶液 NaNO3溶液 AgNO3溶液 现 象 表 3-4-1  现象记录 向两支试管中各加入适量NaCl溶液，再分别向其中逐滴滴加NaNO3溶液、AgNO3溶液，观察现象并解释，完成表3-4-1。 有白色沉淀产生 无现象 实验探究 一、离子反应 NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀。反应的化学方程式为： 反应中，AgNO3在溶液中全部解离成Ag+ 和NO3-，NaCl在溶液中也全部解离成Na+和Cl-。这四种离子中，NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl-之间发生反应，生成AgCl白色沉淀，可表示为： 化学上常用实际参加反应的离子符号表示反应的进行，如HCl与NaOH反应可表示为： 二、离子方程式 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 离子方程式书写步骤： (以硫酸铜与氢氧化钠反应为例) 第一步（写）写出化学方程式： CuSO4和NaOH在溶液中发生反应的化学方程式为： CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 第二步（拆）拆写化学方程式： 把化学方程式中易溶于水、易电离的强电解质拆写成离子的形式，气体、难溶物质、弱电解质（如水）等仍以化学式表示，则可将上述化学方程式改写为： Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－ 二、离子方程式 一、离子反应和离子方程式 4.离子方程式书写步骤： (以硫酸铜与氢氧化钠反应为例) 第三步（删）删除方程式两边不参与反应的离子，便可得到该反应的离子方程式： Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－ Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 第四步（查）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 小结：“写、拆、删、查” 思考与应用 1.某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性。 （1）判断甲、乙厂的废水所含离子； （2）采取哪些相应的措施，可将大部分污染性强的离子沉淀而除去，并用离子方程式表示。 （1）甲厂含有： K+、OH-、Cl- 乙厂含有：Ag+、Fe3+、NO3- (2)Ag++ Cl-=AgCl↓ Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓ 思考与应用 2. 氯碱工业在国民经济中占有重要地位。氯碱工业生产中需要将所用的粗盐先行提纯为精盐。请运用化学知识，设计实验方案，对主要含有Mg2+、Ca2+、SO42- 杂质的粗盐进行提纯。 粗盐提纯： 先将粗盐溶于水,然后加入过量的BaCl2溶液：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 过滤 最后滴加盐酸至恰好不再产生气体：HCl+NaOH==NaCl+H2O 离子反应的注意事项 (1)能拆写成离子的物质： 强酸： HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 氯化物，除AgCl外 硫酸盐，除BaSO4、CaSO4 (2)不能拆写成离子的物质 单质：Na、Mg 气体：CO2、O2 氧化物：Na2O、SO3 难溶物：CaCO3、BaSO4 弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4- 知识拓