主题三 第二节 弱电解质的解离平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 3.2弱电解质的解离平衡 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解电解质的解离、强电解质和弱电解质，知道电解质水溶液的组成； 2.认识弱电解质在水溶液中存在解离平衡，了解弱电解质解离平衡的含义. 【核心素养】 1.通过弱电解质解离平衡的建立，培养学生变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过氨水解离的平衡移动实验以及解离常数的分析，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养 创设情境，生成问题 半导体刻蚀技术中的湿式刻蚀使用的氢氟酸和磷酸是两种弱酸。 主要内容 强电解质和弱电解质 1 2 弱电解质的解离平衡 基础实验 按图3-2-1所示的装置安装好仪器，把等体积的浓度均为1 mol/L的盐酸、醋酸（CH3COOH，简写为HAc）溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。接通电源，注意观察实验中各小灯泡的明亮程度。 一、强电解质与弱电解质 图 3-2-1 比较电解质溶液的导电能力 溶 液 HCl HAc NaOH NaCl NH3·H2O 小灯泡 明亮程度 表 3-2-1  小灯泡明亮程度记录 亮 亮 亮 暗 暗 一、强电解质与弱电解质 电解质在水溶液中之所以能够导电，是因为它们在溶液中发生了解离，产生了能够自由移动的离子，如图3-2-2所示。 图 3-2-2 电解质解离示意图 电解质： 凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 一、强电解质与弱电解质 例如，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中，受水分子的作用发生解离，解离方程式为： 图 3-2-3 盐酸的解离示意图 能够全部解离的电解质。 强电解质： （强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质） 强酸、强碱和大多数盐类在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“ ”表示完全解离。例如，上述HNO3、KOH的解离方程式为： 一、强电解质与弱电解质 弱电解质： 不能够全部解离的电解质。 （部分解离） 一、强电解质与弱电解质 弱酸、弱碱和水都是弱电解质 它们在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如，HAc、NH3·H2O的解离方程式为： 图 3-2-4 醋酸的解离示意图 二、弱电解质的解离平衡 向试管中均加入适量的0.1 mol/L氨水，滴入几滴酚酞试液，记录颜色；分别再向其中滴加少许氯化铵固体、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液，观察颜色变化并完成表3-2-2，思考其原因。 加入物 氯化铵固体 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水+ 酚酞试液 表 3-2-2  颜色变化记录 红变浅 红变无色 更红 弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因此，弱电解质的解离过程是可逆的。以HAc的解离过程为例： 二、弱电解质的解离平衡 进行到一定程度时，HAc分子解离成H+的速率与H+、Ac-互相碰撞重新结合成HAc分子的速率相等，即达到解离平衡状态。与化学平衡类似，解离平衡也是一种动态平衡。化学平衡移动原理也适用于解离平衡。 解离常数： 醋酸的解离常数是1.79×10-5 硼酸的解离常数是5.8×10-10 弱酸的解离常数用Ka表示，弱碱的解离常数用Kb表示。若Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。 二、弱电解质的解离平衡 从解离常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱 电解质 化学式 解离常数 电解质 化学式 解离常数 醋酸 HAc Ka=1.79×10-5 氢氟酸 HF Ka=3.53×10-4 亚硝酸 HNO2 Ka=6.4×10-6 磷酸 H3PO4 Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.2×10-18 碳酸 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 硼酸 H3BO3 Ka=5.8×10-10 氢氰酸 HCN Ka=4.93×10-10 氨水 NH3·H2O Kb=1.79×10-5 常见的几种弱电解质的解离常数（25 ℃） 二、弱电解质的解离平衡 由此可见，弱电解质的解离常数反映了弱电解质解离能力的大小，即Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。所以，从解离常数的大小可以比较弱电解质的相对强弱。 二、弱电解质的解离平衡 多元弱酸的解离是逐级进行的，每一级解离都有相应的解离平衡和解离常数，只是第二级解离比第一级解离困难得多。 知识拓展 【电解质与非电解质的区别】   电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下 都能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身都能发生解