2.2.2化学平衡的移动（同步课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

第二节 化学反应的限度 第一章 化学反应的方向、限度和速率 授课人： 课时2 化学平衡的移动 学习目标 1.了解浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 2.从Qc与K关系及浓度、温度、压强对反应速率、平衡的影响，推断平衡移动的方向。 3.通过实验论证浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 如何改变化学平衡状态呢？ 旧平衡v正＝v逆 条件改变 v正 v逆 一段时间后 新平衡 v‘正＝v’逆 课程导入 Q ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。 Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行； Q＝K：可逆反应处于平衡状态； 化学平衡1 Q ＝ K 改变反 应条件 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 一、判断反应的方向依据 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 N2+3H2(g) 2NH3(g) K＝ c2(NH3) c(N2) • c3(H2) 在反应体系内再增加氮气，使其浓度达到平衡时的 2 倍，即 c1(N2) =2c(N2)，其他物质的浓度保持不变： Q1＝ c2(NH3) 2c(N2) • c3(H2) ＝ K 1 2 Q1＜K：可逆反应向正反应方向进行。 一、影响化学平衡移动的因素 浓度 平衡向正反应方向移动 增大c(反应物) 减小c(生成物) Q减小 Q＜K 减小c(反应物) 增大c(生成物) 平衡向逆反应方向移动 Q增大 Q＞K 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，增大反应物浓度 v′正增大，而v′逆不变 v′正＞v′逆 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，减小生成物浓度 v′逆减小，而v′正不变 v′正＞v′逆 总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，增大生成物浓度 v′逆增大，而v′正不变 v′逆＞v′正 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，减小反应物浓度 v′正减小，而v′逆不变 v′逆＞v′正 总结：在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 “浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 1 2 3 注意 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本。 实际生产中的应用 二、影响化学平衡移动的因素 压强 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 二、影响化学平衡移动的因素 压强 二、影响化学平衡移动的因素 压强 向正反应方向移动 容积减小 原平衡气① 颜色变深② 颜色又变浅③ 物质浓度瞬间增大 加压前 实验现象与分析 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 加压 NO2浓度比②中的减小 向气体分子数减小方向移动 二、影响化学平衡移动的因素 压强 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 压缩容积至V/2 时 b a2 ＝ K Q1＝ 2b (2a)2 b 2a2 Q2＝ 2p1 2a 2b ＝ 通过计算Q2 ＝K/2 ， 即Q2 ＜ K 向正反应方移动 2NO2(g) N2O4(g) 同温度： 二、影响化学平衡移动的因素 压强 容积增大 原平衡气① 颜色变浅② 颜色又变深③ 实验现象与分析 减压 向逆反应方向移动 物质浓度瞬间减小 减压前 NO2浓度比②中的增大 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 向气体分子数增大方向移动 二、影响化学平衡移动的因素 压强 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a