3.1铁的多样性 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019））必修第一册

第一节 铁的多样性 —亚铁盐和铁盐 山东科学技术出版社 化学1（必修） 第3章 学习目标 学习目标 1.聚焦铁元素，初步认识典型的含铁物质，建立以铁元素为核心的 物质家族（价类二维图），初步建立含铁物质与应用的关系，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2.通过探究硫酸亚铁、氯化铁性质,掌握其性质以及典型的实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 3.通过探究铁盐和亚铁盐性质，建立研究物质性质的两个基本角度--物质类别和元素化合价，逐步提升证据推理和模型认知能力。 重点：探究亚铁盐和铁盐的性质。 难点：研究物质性质的一般思路和角度 日常生活中含有铁元素的物质 铁锅 粉刷墙壁的红色涂料（Fe2O3） 补铁剂 一、铁元素的存在 Fe3O4 陨铁（Fe） 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS2） 自然界中含有铁元素的矿石 实验室中含有铁元素的试剂 硫酸铁 氯化亚铁 氢氧化铁 对这些含铁物质，从物质类别和化合价的角度分析，构建”价--类”二维图 联想质疑 二、探究亚铁盐及铁盐的化学性质 实验目的： 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐、 铁盐的性质 预测性质 设计实验方案 总结结论 实验观察 研究物质性质的基本程序 探究 1 亚铁盐性质 任务1 预测亚铁盐的性质 物质所含核心元素Fe的化合价 物质的类别 盐 碱 盐 金属 物质类别 酸 Fe2+既有还原性也有氧化性 氧化剂：KMnO4 、HNO3 、O2 、Cl2 还原剂：Zn、Fe、Cu、KI √ √ 任务2 设计实验方案 知识贴士：Fe3+和KSCN（硫氰酸钾）溶液发生反应，生成红色溶液。用于 Fe3+检验。 思考 1.说明选取试剂的思路 2.什么样的实验现象可以证明你的预测？ 提供试剂： FeSO4溶液、KMnO4溶液、 NaOH溶液、锌片、KSCN溶液、 氯水 探究 1 亚铁盐性质 汇报方案 探究 1 亚铁盐性质 验证硫酸亚铁与碱反应 试剂：氢氧化钠溶液 验证硫酸亚铁的氧化性 试剂：锌片 验证硫酸亚铁的还原性 试剂：氯水或高锰酸钾溶液 验证与金属反应： 试剂：锌片 任务3 进行实验，观察记录 物质 预测性质 选取试剂 现象及方程式 FeSO4溶液 类 与金属 价 NaOH溶液 与碱反应 还原性 氧化性 加入酸性 KMnO4溶液 加入氯水 加入足量锌粉 加入足量锌粉 物质 预测性质 选取试剂 现象及方程式 FeSO4溶液 类 与金属 价 NaOH溶液 与碱反应 还原性 氧化性 加入酸性 KMnO4溶液 加入氯水 加入足量锌粉 加入足量锌粉 白色沉淀迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色 溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 溶液的紫红色褪去 溶液由浅绿色变为无色 Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe 溶液由浅绿色变为无色 Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe 任务4 分享交流 ，得出结论 预测 设计 实验 结论 加入氧化剂，使其化合价升高 加入还原剂，使其化合价降低 探究方法 探究物质具 有还原性 探究物质具有氧化性 设计 研究思路 两个角度 根据通性，分析可能的性质 化合价角度 物质类别 氧化性或还原性 预测 根据亚铁盐的探究过程，思考如何探究铁盐的化学性质？ 预测性质 设计实验方案 总结结论 实验观察 探究 2 铁盐性质 任务1 预测铁盐的性质并设计实验方案 汇报方案 验证与碱反应： 试剂：氢氧化钠溶液 验证氯化铁的氧化性 试剂：铁粉、淀粉KI溶液 提供试剂： 氯化铁溶液、铁粉、 NaOH溶液、淀粉-KI溶液 预测： 从物质类别角度分析 从元素价态的角度分析 任务2 根据实验方案，进行实验 物质 预测 性质 选取试剂 现象 FeCl3 溶液 类 价 氧化性 加入足量铁粉 加入淀粉-KI溶液 与碱反应 加入NaOH溶液 物质 预测 性质 选取试剂 现象 FeCl3 溶液 类 价 红褐色沉淀 溶液最终变为蓝色 铁盐性质研究结论 溶液由黄色变为浅色 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓ 与碱反应 氧化性 加入足量铁粉 加入淀粉-KI溶液 加入NaOH溶液 总结提升 2.Fe3+性质 与碱反应 氧化性 1.Fe2+性质 与碱反应