3.3 氮的循环-基于模型认知的元素化合物教学-氨的转化与生成 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

基于模型认知的元素化合物教学 —氨的转化与生成 化学 鲁科版必修一 第3章 第3节 氮的循环 1918年，德国化学家 弗里茨·哈伯因为发 明合成氨方法而获得 诺贝尔化学奖。 1931年，德国化学家 卡尔·博施因为改进 合成氨方法获得诺贝 尔化学奖。 2007年，德国化学家 格哈德·埃特尔因为 发现合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖 科学史话 1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931年，德国化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝 尔化学奖。 2007年，德国化学家格哈德·埃特尔因为发现合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖 任务1 预测氨气可能具有的性质 氮及其化合物的“价一类”二维图 自然 固氮 人工 固氮 硝态氮肥 铵态氮肥 项目活动一 实现从NH3到其他含氮化合物的转化 任务2 实验探究氨气的性质 实验1 魔术——“妙手生花” 实验2 改进实验 操作步骤： 1.打开止水夹，向试剂瓶中注入浓氨水，观察现象 2.当导管末端不再产生气泡时，关闭止水夹，观察实验现象 3.将注射器中的浓氨水更换为浓盐酸，观察现象 4.打开止水夹，，观察现象 预期转化 实验现象 实验结论 NH3 NH3·H2O NH3 NH4Cl 盐酸 产生白烟 根据宏观现象你能有理有据的说出氨气的哪些性质？ 【氨气性质】 H2O 产生喷泉， 溶液变红 无色有刺激性气味气体 任务3 分析实验现象，得出实验结论 NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3+HCl= NH4Cl 滴水之恩，当涌泉相报 —美丽的喷泉实验 极易溶于水 若将浓盐酸换成硫酸或浓硝酸与浓氨水能否产生白烟？ 1.尝试分析氨水的成分？ 2. 如何检验氨气？ 3.尾气吸收氨气时可选用的试剂？应注意什么问题？ 4.你能揭秘我的小魔术吗？ 探究氨气的性质 【交流讨论·思维拓展】 NH3 H2O NH3·H2O NH4+ OH- H+ （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口（产生白烟） 水 ； 采用防倒吸装置 涂酚酞，喷氨水，变红色；氨水挥发，退色 预期转化 实验现象 得出结论 NH3 NO O2 催化剂 实验3 氨的催化氧化（工业制硝酸基础反应） 小资料： ①NH3也可以被O2（纯氧中燃烧） 、Cl2、CuO、NOx等氧化为N2 ②NH3也有氧化性 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 探究氨气的性质 有无色气体生成， 遇空气变红棕色 氨气的转化 氮及其化合物的“价一类”二维图 自然 固氮 人工 固氮 硝态氮肥 铵态氮肥 项目小结 思考：其它含氮物质转化成氨气的途径有哪些呢？ 有两位农民，小李和小刘，他们都种了水稻。小李很勤奋，不仅施用了氮肥碳酸氢铵，还同时施用了草木灰（K2CO3溶液呈碱性），而小刘只用了碳酸氢铵。小李心想：“我用的肥料多，水稻产量一定比小刘高，结果到了秋收时，小李哭了，你知道原因吗？ 任务1 “碳酸氢铵” 哪去了？ 预测二：铵盐与碱反应 预测一：铵盐不稳定 项目活动二 实现从其他含氮物质到NH3的转化 实验 步骤 实验 现象 化学方程式 铵盐 性质 试管底部固体减少 试管口处有固体产生 湿润的红色 石蕊试纸变蓝 铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ ∆ NH4Cl + NaOH = △ NaCl + NH3 ↑ + H2O 铵盐与碱加热生成氨气 取少量氯化铵放在试管中加热 在试管中加入氯化铵固体，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口 实验二 任务2：实验探究铵盐性质 实验一 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 10 提示：可以从氮肥的存放与施肥时注意问题等角度回答 NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O （30℃） 任务3 自制碳酸氢铵使用说明书 使用说明书 密封包装并置于阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下；不能与碱性物质，如草木灰等混用。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 过量施用氮肥——板结、酸化 正常施用氮肥 过犹不及 合理使用 在实际农业生产过程中，过量、不科学地施用氮肥，会 对土壤、大气、水质等造成危害，生态环境遭到破坏