2.2 氧气-【轻松学】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

九年级化学上册(人教版) 课题2 氧气 第二单元 我们周围的空气 氧气 的 用途 氧气有什么性质呢？ 一、氧气的物理性质 1.标准状况下 色味态： 密 度： 溶解性： 无色无味气体 不易溶于水 密度比空气大 一、氧气的物理性质 1.标准状况下 色味态： 密 度： 溶解性： 无色无味气体 不易溶于水 密度比空气大 2.三态转化 气体 液体 固体 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状) -183℃ -218℃ 3.贮存：液氧贮存在蓝色钢瓶中 二、氧气的化学性质 如何检验一瓶无色气体是氧气？ 说明氧气能支持燃烧 助燃性 【实验2-2】氧气的检验 助燃性 其他物质在氧气中能燃烧吗？ 将带火星的木条伸入集气瓶中 若木条复燃 则证明是氧气 【实验2-3】硫的燃烧 【现象】发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫在空气中 硫在氧气中 【现象】发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 为什么放水？ 【实验】木炭的燃烧 【现象】燃烧发红,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在空气中 木炭在氧气中 【现象】剧烈燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【实验2-4】铁丝的燃烧 【现象】只能发生红热，不能燃烧 铁丝在空气中 铁丝在氧气中 【现象】剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 你知道吗？ 防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧 引燃铁丝 增大铁丝与氧气的接触面积，便于铁丝燃烧 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 砂纸打磨(除去表面的铁锈) 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水)。 1.混淆“点燃”、“燃烧”、“加热” 硫+氧气 二氧化硫 2.混淆“现象”和“结论” (1)红磷燃烧，生成五氧化二磷 (2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 黑色固体 大量白烟 点燃 √ ××××× ××××× 结论 现象 2.在“测定空气中氧气含量”的实验中，能否用木炭、硫粉或铁丝来代替红磷？ 能，可以加少量水，或铺一层沙子 不能，只能加水 1.红磷、硫、铁的燃烧反应中，集气瓶底都预先放入少量水。请问，能用沙子代替水吗？ 不能，木炭、硫与氧气反应生成气体，压强没有明显变化；铁丝在空气中不能燃烧。 物质在空气中和在氧气中燃烧的现象为何不同？ 反应的剧烈程度与氧气的含量(浓度)有关 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2-1 红磷、氧气 实验2-2 硫、 氧气 实验2-4 铁丝、氧气 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 红磷+氧气 五氧化二磷 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 1.从反应物和生成物的种类来看 硫 + 氧气 二氧化硫 碳 + 氧气 二氧化碳 铁 + 氧气 四氧化三铁 磷 + 氧气 五氧化二磷 反应物 生成物 两种 一种 三、化合反应 概念： 由多种物质生成另一种物质的反应 特点： 多合一 四、氧化反应 2.都有氧气参加反应 硫 + 氧气 二氧化硫 碳 + 氧气 二氧化碳 铁 + 氧气 四氧化三铁 磷 + 氧气 五氧化二磷 概念： 物质与氧发生的反应属于氧化反应 氧气 氧化性 动植物呼吸 食品腐烂 酒醋的酿造 农家肥腐熟 铁锅生锈 氧化反应再认识 氧化反应 —种类 燃烧: 缓慢氧化: 发光、放热 放热、不发光 例:蜡烛、木炭燃烧 (剧烈) (进行得很慢，不易被察觉) ①硫+氧气 二氧化硫 点燃 ②铁+氧气 四氧化三铁 点燃 ③硅+氧气 二氧化硅 高温 ④氧化钙+水 → 氢氧化钙 ⑤酒精+氧气 水+二氧化碳 按类型将反应归类，将序号填写到对应的圈中 点燃 化合反应 ①②③ ④ 氧化反应 ①②③ ⑤ ①②③ ④ ⑤ 化合反应不一定是氧化反应； 氧化反应不一定是化合反应。 化合反应和氧化反应的关系 化合反应 氧化反应 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 1.许多物质能够与氧气燃烧放出热量，所以氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧