课题2 原子的结构（第2课时）（课件）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 课题2 原子的结构 （第2课时） 学习目标 重点、难点 1．离子与原子的区别。 2．离子形成的过程。 1．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。 2．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。 3．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的规律。 中考考点解读 解读1：了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与性质的关系是本课题学习的重点。常以选择题、填空题和推断题等题型进行考查。 解读2：会判断原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况，离子的表示方法是中考的必考内容。常见题型为选择题、填空题、简答题，今后中考中探究性题型比例会加大。 解读3：正确理解化学反应的微观实质、原子的构成及粒子之间的关系是近几年中考的必考内容，常以选择题、填空题形式出现，预测今后以简答题形式出现的比重会增大。 解读4：相对原子质量的计算和含义是中考的重点，常以选择题、填空题、简单计算题的形式出现。 1 2 核外电子的排布规律（附高清视频） 3 4 原子结构示意图（附高清视频） 目 录 Contents 原子与离子的区别和联系 物质是由分子、原子、离子构成的 5 核外电子运动规律（附高清视频） 电子层 原子核 原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。 新课引入 核外电子的运动规律 新课引入 1. 电子层的定义与命名 （1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。 （2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示） 最近 最外层 电子层 原子核 核外电子的分层排布 新课讲解 核外电子的分层排布规律 新课讲解 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 2. 核外电子的能量规律 电子层数 离核远近 能量高低 一、二、三、四、五、六、七 近 远 低 高 氯 原 子 核外电子的分层排布 新课讲解 3. 核外电子的排布规律（先近后远） ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 氯 原 子 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 核外电子的分层排布 新课讲解 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 原子结构示意图 新课讲解 1.用圆圈表示原子核 2.在圆圈内用正数表示质子数 3.用弧线表示电子层 4.在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 +2 2 氦（He） 原子结构示意图 归纳小结 部分原子的原子结构示意图 新课讲解 原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子的分类 稀有气体 原子 金属原子 非金属原子 最外层电子数       得失电子趋势 相对稳定结构，不易得失电子 在化学反应中，易________电子 在化学反应中，易________电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定 举例 氦、氖、氩等 钠、镁、铝等 氧、氟、氯等 【小结归纳】 (1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 的结构。 (2)原子的化学性质取决于________________________。 8个(氦为2个) 一般少于4个 一般多于4个 失去 得到 相对稳定 原子的最外层电子数 新课讲解 钠与氯气反应生成氯化钠的过程 钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。 那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 新课讲解 +11 2 8 1 +17 7 8 2 钠 Na 氯 Cl e- +