第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以和为电极材料，实现了低热量发电。放电时，结合生成。原理图如图。下列说法正确的是 A．分离器可以为阴离子交换膜 B．充电时，阳极电极反应式为： C．放电时，电流从极流向极 D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧 2．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是 A．A极为该电池正极 B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极 C．充电时，阳极反应为xLi++xe-+nC=LixCn D．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g 3．如图所示，某同学设计了一种电解法制取的实验装置，通电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中逐渐产生白色沉淀，并能较长时间不变色。下列说法中正确的是 A．电源中，a为负极，b为正极 B．B极上的电极反应为： C．A、B两端都必须使用铁作电极 D．电解池中的电解液不可以是溶液 4．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是                       ①Fe在空气中可转化为Fe3O4                ②可用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液 ③Fe(OH)3 、FeCl3均可通过化合反应制备      ④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe的循环转化关系           ⑤FeCl2既可被氧化，也可被还原              ⑥可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体 ⑦FeCl3可用于制作印刷线路板：       ⑧ FeCl3溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存 ⑨Fe在Cl2中的燃烧产物：                                ⑩检验FeCl2中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色 ⑪图中完成“Na2FeO4→FeCl3”转化时，Na2FeO4发生了氧化反应 ⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3 ⑬可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 5．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列有关该电池工作时的说法，正确的是 A．电子由N电极经导线流向M电极 B．电解质溶液中，Na+向左移动 C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 D．该电池的总反应为H++OH-=H2O 6．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是 选项 实际生活、生产、科研活动 评价 A 将废旧电池深挖掩埋 不会造成环境污染 B 将有机物中的原子换为原子 有利于降低碳排放 C 将废旧塑料制品焚烧以回收热能 有利于节约能源 D 制作水果罐头时加入适量维生素C 有利于减慢水果罐头氧化变质的速率 A．A B．B C．C D．D 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 8．金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是 A．纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B．一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C．地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 9．某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是 A．该电池中电子由银极经导线流向锌极 B．银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子 C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变 D．该电池负极的电极反应式为 10．图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 电解水 往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量 加热一定质量的KMnO4固体 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn A．A B．B C．C D．D 11．下面的“诗”情“化”意中，分析正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C．“试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大