第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步学与练（沪教版·全国）

第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 目标任务 预习导学 自主梳理 ►计算相对分子质量 ►计算化合物中元素质量比 ►计算化合物中某元素的质量分数 ►计算混合物中某元素的质量或质量分数 效果检测 探究提升 ►环节一 计算相对分子质量 ►环节二 计算化合物中元素质量比 ►环节三 计算化合物中某元素的质量分数 ►环节四 计算混合物中某元素质量或质量分数 课堂总结 强化训练 01 目标任务 课程标准 学习目标 1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义及其应用。 2.能根据化学式进行物质组成的简单计算； 3.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 4.了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。 1.能根据化学式和相对原子质量求化合物中元素质量比、元素的质量分数； 2.能根据化合物中元素的质量分数进行元素质量和化合物质量的换算； 3.掌握化学式计算的基本思路和方法，能用规范的化学语言正确书写计算步骤。 02 预习导学 自主梳理 1、计算相对分子质量 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量 例：Ca(OH)2相对分子质量 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=74 2、计算化合物中原子个数比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。 例：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。 例：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 3、计算物质中组成元素的质量比 物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。 例：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7: 1:12 4、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％ 例：Fe2O3中Fe元素的质量分数 = 效果检测 1.下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 2.160g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁（ ） A．110g B．128g C．112g D．89.6g 3.景德镇的高岭土【主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则（　　） A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4 4.某物质的分子式为 HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（　　） A．m﹣3n﹣1 B．m﹣3n+l C．m﹣33n﹣16 D．m﹣33n+16 5.乙炔(C2H2)是一种可燃性气体。下列关于乙炔的叙述正确的是 A．乙炔中含有氢分子 B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．乙炔中碳元素的质量分数为50% D．乙炔中含有两个碳原子和两个氢原子 6.“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。(1)醋酸由_______种元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。 03 探究提升 ►环节一 计算相对分子质量 问题探究1 化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 计算公式：对于化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 H2O：Mr = 1×2 + 16 = 18 CO2：Mr = 12+ 16×2 = 44 H2SO4：Mr = 1×2 + 32 + 16×4 = 98 CuSO4·5H2O：Mr = 64 + 32 + 16×4 + 5 × (1×2 + 16) = 250 要点归纳 化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 典例精讲 【典例1】（2023湖南郴州中考）某氨基酸化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算： （1）x=_______。 （2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。 【典例2】（2023年湖南省益阳市中考）布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化