第12课 原子的结构-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步学与练（人教版）

第12课 原子的结构 01 目标任务 课程标准 学习目标 1.知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构； 2.认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。 3.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号， 4.能说明分子、原子、离子的区别和联系 5.认识相对原子质量及其应用。 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。 4.以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。 5.理解相对原子质量的含义，会进行相对原子质量的简单计算。 02 预习导学 自主梳理 一、原子的构成 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数（原子核所带的正荷数）= 质子数 = 核外电子数。 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①不同种类的原子核内的质子数不同。 ②质子数=核外电子数。 ③并不是所有的原子中都含有中子。 ④质子数与中子数不一定相等。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2、 原子的核外电子排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以镁原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．1-18号元素的原子结构示意图 4．化学性质与原子结构的关系 根据1-18号元素的原子结构示意图 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 8个（He为 2 个） 不易得，不易失 稳定 稳定 金属 Na、Mg、Al 一般 多于 4个 易失去 不稳定 不稳定 非金属 N、O、S 一般 少于 4个 易得到 不稳定 不稳定 原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。 换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 三、离子 1. 氯化钠的形成过程 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-），带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。 2. 离子符号的含义 元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷，Cl- 表示氯离子带1个单位负电荷。 四、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） ①相对原子质量= ②原子的质量越大，其相对原子质量越大。 说明 （1）已知X原子的质量为2.325×10-26kg，碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg。求：X原子相对原子质量=______________________=______ （2）一个碳-12原子的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg。则铁原子的相对原子质量为_______ 【答案】 14 12n/m 预习检测 1．将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中． （1）构成原子的基本粒子是_____、______、_____； （2）在同