3.2.2 原子核外电子的排布和离子的形成-【欢乐课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 1.了解原子核外的电子是分层排布的； 2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系； 3.了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 学习目标 第二课时：原子核外电子的排布和离子的形成 新课导入 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场的一只蚂蚁。电子就在原子核外空间做高速运动。 原子 电子的运动是有规律的吗？ 新课讲授 ◉ 原子核外电子排布 电子按照能量不同绕核高速分层运动，能量越低，离核越近，能量越远，离核越远。 原子核 电子层 并不是真实存在的哦，是人们为了研究方便假想出来的。 － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － － － － － － － － － － － － － － － 1 2 3 4 离核最远的也叫最外层 （1）已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层； （2）最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个） 如何简单表示原子的内部结构呢? 原子种类 元素符号 质子数 中子数 核外电子数 钠 Na 11 12 11 钠原子结构示意图： +11 2 8 1 原子核 核电荷数 核外电子层 每层电子数 画出下列原子的原子结构示意图： 氧（O） 碳（C） 氯（Cl） 钙（Ca） +8 2 6 +6 2 4 +17 2 8 7 +20 2 8 8 2 部分原子结构示意图 你能观察到什么规律吗？ 从左到右最外层电子数依次增加 从上到下电子层数依次增加 ◉ 离子的形成 +2 2 +10 2 8 +18 2 8 8 我们曾学习过氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，它们的化学性质很稳定。它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构。 氦 氖 氩 部分原子结构示意图 金属原子：最外层电子数＜4 失去电子 非金属原子：最外层电子数＞4 得到电子 稀有气体 相对稳定 所有原子都趋于达到相对稳定结构 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 金属 非金属 8个（氦为2个） 一般少于4个 一般等于或多于4个 不易得失 易失电子 易得电子 稳定 不稳定 不稳定 （1）原子的化学性质主要决定于_____________ （2）若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______（氦除外）⭐ 最外层电子数 相似 离子的形成过程是怎样的呢？下面我们以镁和氯为例。 +12 2 8 2 +17 2 8 7 失去2个电子 镁原子（Mg） +12 2 8 镁离子（Mg2+） 氯原子（Cl） 得到1个电子 +17 2 8 8 氯原子（Cl-） 电子走开，我要形成相对稳定结构！ 我需要电子，我也要形成相对稳定结构！ +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl 1个电子 +11 2 8 +17 2 8 8 氯化钠 定义：带电的原子或原子团叫离子； （1）离子也是构成物质的一种粒子。 （2）带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 原子 阳离子（+） 失电子 阴离子（-） 得电子 注意：书写离子符号时，元素符号的右上角标出所带电荷数（数字在+、- 前面，电荷数为1时省略） 2Al3+ 下面符号中的数字各表示什么意义？你能说出来吗？ “2”表示两个铝离子 “3”表示每个铝离子带3个单位的正电荷 原子、离子的判断： 质子数 = 核外电子数 （不带电） 原子 质子数 > 核外电子数 （带正电） 阳离子 质子数 < 核外电子数 （带负电） 阴离子 课堂总结 原子核外电子的排布 离子的形成 分层排布 定义：带电的原子或原子团 带正电的原子为阳离子，带负电的原子为阴离子 原子结构示意图 典例分析 根据某原子的结构图回答： （1）如果该图表示的是原子，X值为 ， 该原子的符号是 。 （2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， X值为 ，符号是 。 （3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， X值为 ，符号是 。 10 Ne 12 Mg 8 O 感谢您的观看！ $$