3.3.2 影响盐类水解的因素-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第2课时 影响盐类水解的因素 第三节　盐类的水解 Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？ 【情境引入 】 →同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠， 碳酸钠去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。 为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？ →影响盐类水解程度大小的因素是什么？有什么规律吗？ 二、影响盐类水解的主要因素 1、内因(盐本身的性质)： 即：越弱越水解。 盐所对应的酸越弱，其阴离子越易发生水解,盐的碱性越强 盐所对应的碱越弱，其阳离子越易发生水解,盐的酸性越强 【例1】已知酸性强弱：CH3OOH ＞ H2CO3 则同温时水解程度：CH3COONa Na2CO3， 同浓度溶液碱性：CH3COONa Na2CO3 ＜ ＜ [例2]已知碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3 则同浓度溶液酸性：NH4Cl MgCl2 AlCl3 < < 1. 比较同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH大小？ 对应的酸 H2CO3 水解的程度： 碱 性： Na2CO3 > NaHCO3 pH: < HCO3- 酸性： 越弱越水解 Na2CO3> NaHCO3 ∴ 碱 性: 正盐 > 酸式盐 Na2CO3 > NaHCO3 ∵正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度 结 论： 2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_______ __. HX > HY > HZ 解此类题的思路： 盐的pH 盐的水解程度 弱电解质的强弱 ③加入酸、碱、盐等物质： 课本P73--探究 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl ①浓度 ②温度 你认为有哪些因素会影响该水解平衡？ 2.影响盐类水解的外因 影响因素 现 象 平衡移动方向 PH值 Fe3+的水解程度 升高温度 加水 加FeCl3晶体 加浓HCl 加浓NaOH 加NaHCO3 溶液颜色加深 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 有红褐色沉淀生成 生成气体和红褐色沉淀 右移 变小 减小 右移 变大 增大 左移 变小 减小 右移 变小 增大 右移 变大 增大 右移 变大 增大 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl 棕黄色 红褐色胶体 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 发生双水解： 符合勒夏特烈原理 2.影响盐类水解的外因 归纳总结： 2、外因 ③加入酸、碱等物质： ①温度：升高温度， 盐类的水解 促进 ②浓度： (1)增大C(盐): (2)加水稀释: 平衡朝水解方向移动，但盐的水解程度减小。 平衡朝水解方向移动，且盐的水解程度增大。 可能促进，也可能抑制盐的水解。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 加盐酸: 加NaOH： 促进 抑制 结论： 越弱越水解；越热越水解；越稀越水解； 加酸、碱可抑制或促进水解！ 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 C(CH3COO-) C(OH-) 1.溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤ NH3·H2O ⑥ CH3COONa ⑦ NaCl ⑧ NH4Cl ⑨ Na2CO3， 其pH由大到小顺序_ ____________ ④⑤⑨⑥⑦⑧③①② 思路： 1)按酸性、碱性分类 酸性 中性 碱性 ①②③⑧ ⑦ ④⑤⑥⑨ 2)水解造成的酸性没有弱酸的酸性强： 酸性③>⑧ 3)水解造成的碱性没有弱碱的碱性强： 碱性⑤>⑨>⑥ pH:⑧>③>①>② pH:④>⑤>⑨>⑥ 2.在25℃时，在1mol/L的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，C(NH4+)由大到小的顺序为 。 3.在Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加入适量的NaOH D.加入NaCl溶液 CD ⑤ > ① > ② > ③ >④ 4、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO3