第18讲 铜　金属材料　金属冶炼-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 第18讲 铜　金属材料　金属冶炼 复习目标 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。 2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。 3.了解金属冶炼的原理和方法。 内容索引 考点一 铜及其化合物 考点二 金属冶炼及金属材料 专项突破 归纳整合 考点一 铜 及 其 化 合 物 熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色   物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 知识梳理 1.单质铜 (2)化学性质 紫红色固体，具有良好的导热性、导电性和延展性。 (1)物理性质： 铜常用于制作电线，通信设备等。 (仅次于Ag) 知识梳理 结构决定性质 导电性:Ag > Cu > Au > Al 6 知识梳理 Cu 位于元素周期表的第 周期，第 族。 四 ⅠB +29 2 8 18 1 属于 金属元素 过渡 29号元素 Cu+ Cu2+ (不稳定) (稳定) Cu的价层电子排布式为 ，常见的离子 、 。 3d104s1 1.单质铜 (2)化学性质 紫红色固体，具有良好的导热性、导电性和延展性。 (1)物理性质： 铜常用于制作电线，通信设备等。 (仅次于Ag) 知识梳理 导电性:Ag > Cu > Au > Al 9 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 2Cu + O2 == 2CuO △ 2Cu + S == Cu2S △ (黑色物质) (2)化学性质 ①与非金属单质（O2 、 Cl2 、S等）反应 与O2： 与S ： 与Cl2 ： +2 +1 (剧烈反应,产生棕黄色的烟， 加水形成蓝绿色的溶液) CuCl2固体的颜色 水合[Cu(H2O)4]2+的颜色 常温： 加热： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3 ( 色固体) 绿 注意制备CuS: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 （蓝色） (黑色↓、不溶于H2SO4 中) 铜久置潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 1.单质铜 知识梳理 a.与浓硫酸共热的化学方程式： ； b.与硝酸反应的离子方程式： 。 ②与氧化性酸反应 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 问题1: 现有1L含1mol/LH2SO4和1mol/LHNO3的混合液，往其中加入Cu片，最多溶解 molCu? 3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 3 8 2 3mol 1mol 过量 n(Cu) 9/8 (2)化学性质 1.单质铜 知识梳理 11 思考与讨论: Cu + H2SO4(稀)=== CuSO4 + H2↑, 在什么条件下可以发生？ 请画出实验装置图完成该反应 电解 H2SO4(稀) Cu C或Pt a.与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋ = 2Ag＋Cu2＋； b.与FeCl3溶液： 。 Cu＋2Fe3＋ = 2Fe2＋＋Cu2＋ ③与盐溶液反应(写离子方程式) (2)化学性质 1.单质铜 知识梳理 2.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 与酸反应(H＋) 与H2反应 转化关系 CuO＋2H＋ = Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O 砖红色 CuO Cu2O +1 Cu(OH)2 CuOH 极不稳定 [均为碱性氧化物] (歧化反应) 将黑色CuO加热至1000℃以上,变成红色的Cu2O 4CuO === 2Cu2O＋O2↑ 高温 CuO＋H2 == Cu＋H2O Cu2O＋H2== 2Cu＋H2O 砖红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 醛基的检验: Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 知识梳理 14 Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 思考　区别红色物质Cu和Cu2O的方法？ 试剂： 若固体溶解，溶液由无色变成蓝色，则为Cu2O 若红色固体不溶解，则为Cu 稀硫酸 现象： 知识梳理 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 3.氢氧化铜 (2)化学性质及应用 Cu(OH)2 == CuO + H2O