第17讲 铝、镁及其化合物-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 第17讲 铝、镁及其化合物 复习目标 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 内容索引 考点一 铝及其化合物 考点二 镁　海水提镁 专项突破 归纳整合 考点一 铝 及 其 化 合 物 镁 铝 颜色状态 熔点（℃） 密度(g/cm3) 硬度 银白色固体 银白色固体 648.8 660.4 1.74 2.7 2.1 2.9 [知识回顾1] 镁、铝都是银白色的轻金属，硬度小，熔沸点低。 镁、铝一般制成合金，用于制造汽车、飞机、生活用品等。 自然界中的镁、铝全部以化合态的形式存在。 低 小 小 对比的方式 回顾镁、铝的性质 镁和铝的物理性质比较 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强） 5 Mg、Al的化学性质 镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性 点燃 Mg+O2===2MgO 点燃 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 常温下： [知识回顾2] O2 N2 S Cl2 (发出耀眼的白光) 实验操作及现象？ 一、与非金属反应 Mg Al 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。 6 Mg、Al的化学性质 镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性 点燃 Mg+O2===2MgO 点燃 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 常温下： [知识回顾2] O2 N2 S Cl2 (发出耀眼的白光) 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化。 铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像一层膜兜着。 操作: 现象: 原因: 反应生成熔点很高的Al2O3薄膜, 使内部的铝被Al2O3包裹着 熔点: 2050℃ 一、与非金属反应 Mg Al 实验操作及现象？ 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。 8 Mg、Al的化学性质 镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性 点燃 Mg+O2===2MgO 点燃 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 常温下： [知识回顾2] O2 N2 S Cl2 (发出耀眼的白光) 熔点: 2050℃ 一、与非金属反应 Mg Al 点燃 3Mg+ N2=== Mg3N2 1. Mg3N2是离子化合物,请写出它与水反应的化学方程式。 2. 若将Mg3N2投入稀盐酸溶液中，产物为 。 MgCl2和NH4Cl 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。 9 Mg、Al的化学性质 镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性 点燃 Mg+O2===2MgO 点燃 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 常温下： [知识回顾2] O2 N2 S Cl2 (发出耀眼的白光) 熔点: 2050℃ 一、与非金属反应 Mg Al 点燃 3Mg+ N2=== Mg3N2 △ Mg+ S == MgS △ 2Al+ 3S == Al2S3 注意：Al2S3只在干态下生成，遇水发生双水解 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 点燃 Mg+Cl2 === MgCl2 点燃 2Al+ 3Cl2 === 2AlCl3 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。 10 Mg、Al的化学性质 [知识回顾2] 二、与氧化物反应 Mg Al H2O CO2 Fe2O3 除氧化膜后可与沸水微弱反应 高温 2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3 Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 热水 2Mg+ CO2 === 2MgO + C 点燃 铝热反应 铝和金属氧化物在高温下剧烈反应生成另一种金属,并放出大量热的化学反应。 铝热反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。 11 知识回顾: 铝热反应 反应现象： 剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿,沙子上落有红热的铁珠 Fe2O3+2Al=== 2Fe + Al2O3 高温 2.镁条的作用是什么？ 3.氯酸钾的作用是什么？ 问题: (如Fe2O3 、V2O5、Cr2O3 、MnO2等) 铝粉+某些金属氧化物 1.引发该铝热反应的操作为 。 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条，并将其点燃 引燃物 助燃物 铝热剂 知识回顾: 铝热反应 3Fe3O4+8Al === 9Fe + 4Al2O3 高温 3MnO