第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第四章 金属及其化合物 第16讲 铁盐、亚铁盐及相互转化 复习目标 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。 内容索引 考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化 专项突破 归纳整合 考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 Ⅰ. 含有Fe3＋的溶液呈____色 ①氧化性： 棕黄 1.亚铁盐和铁盐 (1)铁盐： [对比:碘水,棕黄色或黄褐色] Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ 记住氧化性顺序: Cl2 > Br2 > Fe3+ >I2 > S Ⅱ. 化学性质 FeCl3 Fe2(SO4)3 ①氧化性 ③特殊地，易形成络合物 ②较强的水解性 注意: Fe3+能氧化I—、S2—，但不能氧化Br—、 Cl— 知识梳理 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 5 写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。 2Fe3＋ + S2—= 2Fe2＋ + S↓ ① FeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq): S2—→ FeS↓ 现象: 溶液变浑浊，过滤，滤液为浅绿色 若Na2S(aq)过量呢？ 2Fe3＋ +3S2—= 2FeS↓ + S↓ + ②若往FeCl3溶液中通入H2S气体？ 2Fe3＋ + H2S = 2Fe2＋ + S↓+ 2H＋ ③ FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3(aq): 2Fe3＋ + SO32—＋H2O = 2Fe2＋ + SO42— + 2H＋ (溶液由棕黄色变为浅绿色) 若通入SO2气体呢？ 2Fe3＋ + SO2＋2H2O = 2Fe2＋ + SO42— + 4H＋ (FeS难溶于水的黑色沉淀；易溶于强酸) 6 ④ FeCl3溶液中滴加HI(aq): 2Fe3＋ + 2I- = 2Fe2＋+ I2 现象: 溶液颜色变化不明显，但加入淀粉变蓝色。 ⑤印刷电路板的制作是利用FeCl3溶液腐蚀裸露的Cu线。 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ (溶液由棕黄色变为蓝绿色) 写出下列所述情况的离子方程式,并说明反应的现象。 (1)铁盐： Ⅱ. 化学性质 ② Fe3＋较强的水解性 Fe3＋＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ pH=3.7左右，Fe3＋可全部水解成Fe(OH)3↓ 应用： 1) Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至溶液呈红褐色为止。 操作： 2) FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得到 。 Fe2O3 3)将Mg、CaCO3等粉末投入FeCl3溶液中，会有什么现象呢？ 产生红褐色沉淀和无色气体。 试写出反应的方程式。 4) Fe3＋与AlO2—、CO32—(HCO3—)、ClO—、SiO32—等发生双水解 1.亚铁盐和铁盐 知识梳理 Fe3＋只存在于酸性较强的溶液中 ③特殊性: Fe3＋的络合反应 Fe3＋ 3SCN— + = Fe(SCN)3 注意：血红色溶液，不是血红色沉淀 Fe3＋ C6H5OH + → 紫色溶液 (1)铁盐： Ⅱ. 化学性质 1.亚铁盐和铁盐 知识梳理 氧化 还原 Zn＋Fe2＋ = Zn2＋＋Fe　 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ (2)亚铁盐： Fe2＋ Fe3＋ Fe Zn、Al等活泼金属 Cl2、Br2、O3、HNO3、浓H2SO4等 强氧化剂 KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HClO等 1.亚铁盐和铁盐 知识梳理 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有____ 性，又有___ 性， Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_____________________，__________________________。 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 10 S2— I－ Br－ Fe2＋ Cl－ 还原性: > > > > ①少量Cl2与FeBr2(aq) ②足量Cl2与FeBr2(aq) Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－ Cl2 + 2 Br－= Br2 + 2 Cl－ 1 : 2 4 2 2 4 3Cl2 + 2Fe2＋ + 4Br－ = 2Fe3＋ + 2Br2 + 6Cl－ 注意:物质中离子配比 ③若Cl2 ：FeBr2 = 1:1进行反应？ 2Cl2 + 2Fe2＋ + 2Br－ = 2Fe3＋ + Br2 + 4Cl－ 试分析将上述各情况中FeBr2换成FeI2后呢？ 已知 写出下列反应离子方程式。 ① Fe2＋盐易在空气中变质 4Fe2＋ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (浅绿色溶液变为